Question

现有失去标签的四瓶无色溶液A、B、C、D，只知它们是K₂CO₃、K₂SO₄、NaHSO₄和Ba（NO₃）₂，为鉴别它们，进行如下实验：
①A+D→溶液+气体②B+C→溶液+沉淀
③B+D→溶液+沉淀④A+B→溶液+沉淀
⑤将④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气体．
根据以上实验事实，请回答下列问题：
（1）A、C两种无色溶液分别为：

K₂CO₃

、

K₂SO₄

． （用化学式表示）
（2）下列各步反应的离子方程式依次为：
①

2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O

②

Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓

⑤

BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

．

Answer 1

分析：B与A、C、D混合都有沉淀析出，B应为Ba（NO₃）₂，将④得到的沉淀物加入③所得溶液中，④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味，则只有碳酸钡沉淀符合该要求，则A为K₂CO₃，结合①可知，D为NaHSO₄，所以C为K₂SO₄，以此来解答．

解答：解：B与A、C、D混合都有沉淀析出，B应为Ba（NO₃）₂，将④得到的沉淀物加入③所得溶液中，④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味，则只有碳酸钡沉淀符合该要求，则A为K₂CO₃，结合①可知，D为NaHSO₄，所以C为K₂SO₄，
（1）由上述分析可知A为K₂CO₃，C为K₂SO₄，
故答案为：K₂CO₃；K₂SO₄；
（2）①的反应实质是：2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O；②的反应实质是：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓；将④得到的沉淀物碳酸钡加入③所得溶液硝酸中，
⑤的反应实质是：BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂↑+H₂O，
故答案为：2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O；Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓；BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．

点评：本题考查物质的鉴别，注意利用实验步骤中不同的现象，从而得出正确的结论，B为解答本题的突破口，把握物质之间的反应为解答的关键，题目难度不大．