Question

现有失去标签的CaCl₂、AgNO₃、HCl和Na₂CO₃四瓶溶液．为了确定这四种溶液成分，将他们编号为A、B、C、D后进行化学实验．实验记录如下：

实验顺序	实验内容	实验现象
①	A+B	无现象
②	B+D	有气体放出
③	C+B	有沉淀生成
④	A+D	有沉淀生成

根据上述实验填空：
（1）A、B、C三瓶溶液分别是（用化学式表示）：

CaCl₂

、

HCl

、

AgNO₃

．
（2）写出B和D反应的离子方程式：

2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O

．
（3）说明A和B不发生反应的理由：

没有沉淀、气体、弱电解质生成或不具备离子反应发生的条件

．

Answer 1

分析：HCl和Na₂CO₃反应生成气体，AgNO₃分别与CaCl₂、HCl和Na₂CO₃反应均生成沉淀，且CaCl₂、AgNO₃、HCl都能与Na₂CO₃反应，结合实验中B+D反应生成气体，A+D反应生成沉淀，A+B无现象，则B为HCl，D为Na₂CO₃，所以A为CaCl₂，C为AgNO₃，再结合物质的性质及发生的反应来解答．

解答：解：HCl和Na₂CO₃反应生成气体，AgNO₃分别与CaCl₂、HCl和Na₂CO₃反应均生成沉淀，且CaCl₂、AgNO₃、HCl都能与Na₂CO₃反应，结合实验中B+D反应生成气体，A+D反应生成沉淀，A+B无现象，则B为HCl，D为Na₂CO₃，所以A为CaCl₂，C为AgNO₃，
（1）由上述分析可知，A为CaCl₂，B为HCl，C为AgNO₃，故答案为：CaCl₂； HCl； AgNO₃；  
（2）盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子反应为2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O，故答案为：2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O； 
（3）A与B混合时没有沉淀、气体、弱电解质生成或不具备离子反应发生的条件，则不发生反应，故答案为：没有沉淀、气体、弱电解质生成或不具备离子反应发生的条件．

点评：本题考查无机物的推断，明确物质之间的反应是解答本题的关键，注意碳酸钠能与其他三种物质反应，硝酸银也能与其他三种物质反应，题目难度中等．