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在光照条件下，将各为2mol的甲烷和氯气混合，得到的物质的量最多的产物是
A．CH
3
Cl B．CHCl
3
C．CCl
4
D．HCl
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D
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（1）根据你掌握的知识判断，下列说法正确的是
ABF
ABF
．
A．用新制备的Cu（OH）
2
悬浊液与病人尿液共热，可检验人尿液中是否含有葡萄糖
B．用量筒量取5.0ml．液体时俯视读数，会使液体体积小于5.0mL
C．用天平称量20.59某物质，砝码放在左盘，药品放在右盘
D．10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合可配得50%的硫酸溶液
E．用灼烧闻气味的方法不能区别合成纤维和羊毛
F．紫外线、医用酒精能杀菌消毒，是因为使细菌的蛋白质性质改变
（2）将足量AgCl分别放入：①5ml水，②10ml 0.2mol?L
-1
MgCl
2
溶液，③20ml 0.5mol?L
-1
NaCl溶液，④40ml 0.1mol?L
-1
盐酸中溶解至溶液饱和，各溶液中Ag
+
的浓度分别为a、b、c、d，它们由大到小的排列顺序是
a＞d＞b＞c
a＞d＞b＞c
．
（3）已知：
N
2
（g）+3H
2
（（g）?2NH
3
（g）△H
1
=-92.4kJ/mol
2H
2
（g）+O
2
（g）=2H
2
O（g）△H
2
=-523.6kJ/mol
H
2
O（g）=H
2
O（l）△H
3
=-44.0kJ/mol
根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N
2
在催化剂（掺有少量Fe
2
O
3
的TiO
2
）表面与水发生反应生成氨气，试写出此反应的热化学方程式：
2N
2
（g）+6H
2
0（1）=4NH
3
（g）+30
2
（g）△H=+1650kJ/mol
2N
2
（g）+6H
2
0（1）=4NH
3
（g）+30
2
（g）△H=+1650kJ/mol
．
短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，有关信息如下：
元素
有关信息
X
在自然界中原子半径最小
Y
最外层电子数是次外层的2倍
Z
元素的主要化合价为-2价
M
其单质及其化合物的焰色为黄色
N
与Y同主族，其单质为半导体材料
请回答：
（1）X
2
Z的电子式是
；M
2
Z中所含化学键类型是
离子键
离子键
．
（2）Y的非金属性比N
强
强
（填“强”或“弱”），能证明此结论的事实是
CO
2
+H
2
O+SiO
3
2-
=H
2
SiO
3
↓+CO
3
2-
CO
2
+H
2
O+SiO
3
2-
=H
2
SiO
3
↓+CO
3
2-
（用离子方程式表示）．
（3）YX
4
的结构式为
；分子里各原子的空间分布具有
正四面体
正四面体
结构；在光照的条件下，将1mol YX
4
与1mol Cl
2
混合充分反应后，得到的产物有
5
5
种．
（4）Y与X可形成原子个数为1：1的有机物，写出该有机物与氢气反应的方程式
CH≡CH+H
2
一定条件
CH
3
CH
3
或
+3H
2
Ni
△
CH≡CH+H
2
一定条件
CH
3
CH
3
或
+3H
2
Ni
△
．
（2013?南通一模）【实验化学】
偶氮苯是橙红色晶体，溶于乙醇，微溶于水，广泛应用于染料制造和橡胶工业，以硝基苯、镁粉和甲醇为原料制造偶氮苯的实验步骤如下：
步骤一：在反应器中加入一定量的硝基苯、甲醇和一小粒碘，装上冷凝管：加入少量镁粉，立即发生反应．
步骤二：等大部分镁粉反应完全后，再加入镁粉，反应继续进行，等镁粉完全反应后，加热回流30min．
步骤三：将所得液体趁热倒入冰水中，并不断搅拌，用冰醋酸小心中和至pH为4～5，析出橙红色固体，过滤，用少量冰水洗涤．
步骤四：用95%的乙醇重结晶．
（1）步骤一中反应不需要加热就能剧烈进行，原因是
该溶液为放热反应
该溶液为放热反应
．
镁粉分两次加入而不是一次性全部加入的原因是
防止反应过于剧烈
防止反应过于剧烈
．
（2）步骤三中析出固体用冰水洗涤的原因是
减少因溶解造成的损失
减少因溶解造成的损失
．若要回收甲醇，实验所需的玻璃仪器除冷凝管、酒精灯、牛角管（应接管）和锥形瓶外还应有
温度计、蒸馏烧瓶
温度计、蒸馏烧瓶
．
（3）取0.1g偶氮苯，溶于5mL左右的苯中，将溶液分成两等份，分别装于两个试管中，其中一个试管用黑纸包好放在阴暗处，另一个则放在阳光下照射．用毛细管各取上述两试管中的溶液点在距离滤纸条末端1cm处，再将滤纸条末端浸入装有1：3的苯环己烷溶液的容器中，实验操作及现象如图所示．
①实验中分离物质所采用的方法是
纸层析
纸层析
法．
②由实验结果可知：
光照条件下有顺式偶氮苯生成
光照条件下有顺式偶氮苯生成
；利用该方法可以提纯反式偶氮苯．
人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程．据报道，常温、常压、光照条件下，N
2
在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，生成的主要产物为NH
3
，相应的热化学方程式为：
N
2
（g）+3H
2
O（l）?2NH
3
（g）+
3
2
O
2
（g）△H=+765.0kJ/mol．
Ⅰ．请在如图所示的坐标中画出上述反应在有催化剂和无催化剂两种情况下反应体系中的能量变化示意图，并进行标注（包括△H）．
Ⅱ．目前工业合成氨的原理是：N
2
（g）+3H
2
（g）?2NH
3
（g）△H=-93.0kJ/mol．
回答下列问题：
（1）氢气的燃烧热△H=
-286.0
-286.0
kJ/mol．
（2）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是
ac
ac
（填序号）．
a．混合气体的压强不再发生变化
b．混合气体的密度不再发生变化
c．反应容器中N
2
、NH
3
的物质的量的比值不再发生变化
d．单位时间内断开a个H-H键的同时形成3a个N-H键
e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
（3）在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如图所示．请回答下列问题：
①表示N
2
的浓度变化的曲线是
C
C
（选填曲线代号“A”、“B”或“C”）．
②前25min 内，用H
2
的浓度变化表示的化学反应平均速率是
0.12 mol?L
-1
?min
-1
0.12 mol?L
-1
?min
-1
．
③在25min 末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K=
4
27
4
27
（计算结果可用分数表示）．
若升高温度，该反应的平衡常数值将
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）在第25min 末，保持其它条件不变，若升高反应温度并设法保持该温度不变，在第35min末再次达到平衡．平衡移动过程中H
2
浓度变化了1.5mol?L
-1
，请你在图中画出第25min～40min NH
3
浓度变化曲线．
（5）在一定温度下，将1mol N
2
和3mol H
2
混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol．
①达平衡时，H
2
的转化率α
1
=
60%
60%
．
②在相同条件下，若起始时只将NH
3
置于该容器中，达到平衡状态时NH
3
的转化率为α
2
，当α
1
+α
2
=1时，则起始时n （NH
3
）=
2
2
mol．
关 闭
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