Question

短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，有关信息如下：

元素	有关信息
X	在自然界中原子半径最小
Y	最外层电子数是次外层的2倍
Z	元素的主要化合价为-2价
M	其单质及其化合物的焰色为黄色
N	与Y同主族，其单质为半导体材料

请回答：
（1）X₂Z的电子式是

；M₂Z中所含化学键类型是

离子键

．
（2）Y的非金属性比N

强

（填“强”或“弱”），能证明此结论的事实是

CO₂+H₂O+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓+CO₃^2-

（用离子方程式表示）．
（3）YX₄的结构式为

；分子里各原子的空间分布具有

正四面体

结构；在光照的条件下，将1mol YX₄与1mol Cl₂混合充分反应后，得到的产物有

5

种．
（4）Y与X可形成原子个数为1：1的有机物，写出该有机物与氢气反应的方程式

CH≡CH+H₂

一定条件

CH₃CH₃或+3H₂

Ni

△

．

Answer 1

分析：短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，X在自然界中原子半径最小，则X为氢元素；Y最外层电子数是次外层的2倍，则Y原子有2个电子层，最外层电子数为4，故Y为碳元素；M其单质及其化合物的焰色为黄色，则M为Na元素；Z元素的主要化合价为-2价，处于ⅥA族，原子序数小于钠元素，则Z为氧元素；N与Y同主族，其单质为半导体材料，则N为Si元素，据此解答．

解答：解：短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，X在自然界中原子半径最小，则X为氢元素；Y最外层电子数是次外层的2倍，则Y原子有2个电子层，最外层电子数为4，故Y为碳元素；M其单质及其化合物的焰色为黄色，则M为Na元素；Z元素的主要化合价为-2价，处于ⅥA族，原子序数小于钠元素，则Z为氧元素；N与Y同主族，其单质为半导体材料，则N为Si元素，
（1）H₂O分子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，电子式为；Na₂O中含有离子键，
故答案为：；离子键；
（2）同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性C＞Si，反应CO₂+H₂O+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓+CO₃^2-，表明碳酸的酸性比硅酸强，可以说明C的非金属性强，
故答案为：强；CO₂+H₂O+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓+CO₃^2-；
（3）CH₄的结构式为；分子里各原子的空间分布具有正四面体结构；在光照的条件下，将1mol YX₄与1mol Cl₂混合充分反应后，得到的产物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷、氯化氢，共有5种，
故答案为：；正四面体；5；
（4）C与H可形成原子个数为1：1的有机物，该有机物为乙炔或苯，乙炔与氢气发生完全加成反应反应生成乙烷，反应方程式CH≡CH+H₂

一定条件

CH₃CH₃，苯与氢气发生加成反应生成环己烷，反应方程式为+3H₂

Ni

△

，
故答案为：CH≡CH+H₂

一定条件

CH₃CH₃或+3H₂

Ni

△

．

点评：本题考查结构性质位置的关系、常用化学用语、物质推断、有机物的性质等，难度不大，推断元素是解题的关键．