题目内容

1 g H2燃烧生成液态水，放出142.9 kJ的热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是（    ）

A.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)  ΔH=-571.6 kJ·mol-1

B.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)  ΔH=-142.9 kJ·mol-1

C.2H2+O22H2O  ΔH=-571.6 kJ·mol-1

D.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)  ΔH=+571.6 kJ·mol-1

解析：2 mol H2燃烧放热4×142.9 kJ=571.6 kJ，ΔH＜0表示放热，故A正确；C中没有标出物质的聚集状态。

答案：A

练习册系列答案
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1克H2燃烧生成液态水，放出142.9KJ热量，则表示该反应的热化学程式正确的是（　　）
已知在25 ℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是(    )

A.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)  ΔH=-142.9 kJ·mol-1

B.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)  ΔH=-571.6 kJ·mol-1

C.2H2+O22H2O  ΔH=-571.6 kJ·mol-1

D.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)  ΔH=+571.6 kJ·mol-1

1 g H2燃烧生成液态水时可放出142.9 kJ的热量，以下表示该反应的热化学方程式中正确的是

A.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；ΔH=-142.9 kJ·mol-1

B.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；ΔH=+571.6 kJ·mol-1

C.2H2+O22H2O；ΔH=-571.6 kJ·mol-1

D.H2(g)+O2(g)H2O(l)；ΔH=-285.8 kJ·mol-1

下列热化学方程式正确的是　　　　　　　　 （　　 ）

A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C．已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242 kJ·mol－1

D．25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为

57.3 kJ·mol－1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为

H2SO4(aq)＋2KOH(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

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