Question

1克H₂燃烧生成液态水，放出142.9KJ热量，则表示该反应的热化学程式正确的是（　　）

• A．H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）=H₂O（1）；△H=-285.8KJ/mol
• B．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）；△H=-142.9KJ/mol
• C．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-571.6KJ/mol
• D．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）；△H=+571.6KJ/mol

Answer 1

分析：根据1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，放热时焓变值为负值来分析；

解答：解：1g氢气物质的量为0.5mol，燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，
A、1mol氢气燃烧放热285.8KJ，反应的热化学方程式为：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（1）；△H=-285.8KJ/mol，故A正确；
B、2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）；△H=-142.9KJ/mol，是4g氢气燃烧生成液态水，放热应为571.6KJ，故B错误；
C、2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-571.6KJ/mol，依据题干是4g氢气燃烧生成液态水，放热为571.6KJ，热化学方程式中是生成气态水，故C错误；
D、氢气燃烧是放热反应，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，注意反应热化学方程式需要标注物质聚集状态，对应量的反应热，题目较简单．