题目内容

某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是(     )
A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性
B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成
C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
D．将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
B

正确答案：B
A、应将浓硫酸倒入水中
C、应将悬浊液静置沉淀，先将上层清液倒入过滤器，最后将沉淀转移入过滤器过滤，洗涤并收集沉淀；
D、将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，在HCl气流中加热蒸干得无水MgCl2固体
练习册系列答案
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实验室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3，最合适的试剂是                        
A．NaOHB．Ba(OH)2C．NH3?H2OD．KOH
将46g金属钠和54g金属铝同时放入足量的水中，最后得到5.0L溶质仅为偏铝酸钠的溶液。计算：
⑴得到的气体在标准状况下的体积。
⑵所得溶液中偏铝酸钠的物质的量浓度。
某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，c(Mg2+ )＝2 mol·L－1，c(SO42-)＝6.5 mol·L－1，若将200 mL此混合液中的Mg2＋和Al3＋分离，至少应加入1.6 mol·L－1氢氧化钠溶液的体积是 
A．0.5 L B．1.625 LC．1.8 LD．2 L
向10mL2mol/L的氯化铝溶液中加入0.5mol/L的烧碱溶液，反应得到沉淀0.78g，则加入的烧碱溶液的体积为
A．30mLB．60mLC．90mLD．140mL
向下列各溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是（     ）
A． Na2CO3B． KOHC．Ba(OH) 2D． BaCl2
要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜的试剂是
A．NaOHB．氨水C．Ba（OH）2溶液D．盐酸
(10分) 将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答：
⑴若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如右图所示。当V1＝140mL时,则金属粉末中n(Mg)＝　　mol，V2＝　　　　　mL。

⑵若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)　　　　mL。
⑶若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入480 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是：　　　　　　　　　　
(4)若滴加NaOH溶液致V2ml时,停止滴加NaOH溶液，开始往溶液中通入足量CO2,请写出发生反应的离子方程式­——————————————————————-————。
铝热反应（如）中，铝的作用是(　　)
A．还原剂B．氧化剂C．催化剂D．干燥剂

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