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向10mL2mol/L的氯化铝溶液中加入0.5mol/L的烧碱溶液，反应得到沉淀0.78g，则加入的烧碱溶液的体积为
A．30mLB．60mLC．90mLD．140mL
BD
氯化铝的物质的量为若全部转化为沉淀时生成沉淀的质量为，此时消耗烧碱的体积是，为120mL，当氢氧化钠不足时沉淀的质量会小于1.56g，当氢氧化钠溶液的体积大于120mL时，沉淀会发生溶解，导致沉淀质量小于1.56g，当氢氧化钠溶液体积小于120mL时，生成的沉淀时0.78g物质的量为0.01moL,消耗的氢氧化钠的物质的量为0.03moL，此时消耗氢氧化钠溶液的体积是，即60mL,选B；当氢氧化钠的体积超过120mL时，部分氢氧化钠溶解，根据沉淀的质量可以得出溶解的氢氧化铝的质量是1.56-0.78=0.78g,溶解的氢氧化铝的物质的量是0.01moL，根据反应方程式可知溶解这一部分氢氧化铝消耗的氢氧化钠的物质的量是0.01moL，消耗氢氧化钠溶液的体积是，为20mL，此过程共消耗氢氧化钠溶液的体积是120+20=140mL，选D，所以答案选BD。
练习册系列答案
相关题目
铝土矿的主要成份是
A．氧化铝B．氧化铁C．氧化亚铁D．二氧化硅
某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是(     )
A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性
B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成
C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
D．将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
下列物质中为两性氢氧化物的是
A．NaOHB．Al2O3C．Al(OH)3D．Mg(OH)2
在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最好选用下列的试剂中的
A．氢氧化钡溶液B．氨水C．氢氧化钠溶液D．硫酸
将a g镁铝合金投入到x mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1mol/L 的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，沉淀质量为(a＋1.7) g，则下列说法不正确的是:
A．镁铝合金与盐酸反应时转移的电子数为0.1NAB．x = 2y
C．沉淀的是Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物D．2x = y
铝热剂中铝的作用是(     )
A．催化剂B．氧化剂C．还原剂D．还原产物
（4分）NaOH、MgCl2、AlCl3的混合物溶于H2O后，加入0.5mol/L的稀盐酸溶液，变化如图，求：

（1）混合物中NaOH的质量是      g。
（2）P点所表示盐酸加入体积为     mL。
（7分）2011年8月12日，《云南信息报》首度披露了云南曲靖铬污染事件，引起全国广泛关注。工业上将制取重铬酸钾（K2Cr2O7）和铬酸酐（CrO3）的剩余废渣称为铬渣，其成分为：SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3、CrO3、K2Cr2O7等。

已知：①重铬酸钾和铬酸酐都易溶于水，这是造成铬污染的主要原因，它们都是强氧化剂，铬酸酐溶于水呈酸性；
②+6价铬易被人体吸收，可致癌：+3价铬不易被人体吸收，毒性小。
③右表为一些金属氢氧化物沉淀的pH参照数据。
回答下列处理铬渣、消除铬污染的有关问题：
（1）将铬渣用稀硫酸浸取、过滤，在浸出液中加入适量的绿矾（FeSO4·7H2O），加入绿矾的目的是                 。
（2）再向浸出液中缓慢加入烧碱，至pH刚好达到4.7，过滤，所得沉淀的化学式是     ；常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32，要使Cr3+完全沉淀[c(Cr3+)降至10-5mol·L-1视为沉淀完全]，溶液的pH应调于a=           。
（3）向（2）中得到的滤液中加入硫酸，调节至呈强酸性，所得的溶液是含       溶质的溶液。

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