Question

18．X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X在自然界中形成化合物的种类数最多，Z的一种同素异形体具有杀菌、消毒能力，W的简单离子半径是同周期元素简单离子中最小的，H₂在R单质中燃烧产生苍白色火焰．下列有关说法正确的是（　　）

• A． 原子半径从大到小为R W Z Y X
• B． 电解熔融状态下W和R形成的化合物可得到单质W
• C． 0.1mol/L的Y的氧化物对应水化物的pH=1
• D． X、Y、Z的气态氢化物稳定性依次增强，沸点依次升高

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X在自然界中形成化合物的种类数最多，X为C元素；Z的一种同素异形体具有杀菌、消毒能力，Z为O元素，结合原子序数可知Y为N元素；W的简单离子半径是同周期元素简单离子中最小的，W为Al元素；H₂在R单质中燃烧产生苍白色火焰，R为Cl元素，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，X为C，Y为N，Z为O，W为Al，R为Cl，
A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径从大到小为W R Y Z X，故A错误；
B．W和R形成的化合物为氯化铝，为共价化合物，熔融不导电，应电解氧化铝冶炼Al，故B错误；
C．Y的氧化物对应水化物若为硝酸时，室温下0.1mol/L的Y的氧化物对应水化物的pH=1，温度未知、且Y的氧化物对应水化物可能为亚硝酸，则pH不一定为1，故C错误；
D．非金属性O＞N＞C，且水分子间氢键比氨气分子间氢键数目多，则X、Y、Z的气态氢化物稳定性依次增强，沸点依次升高，故D正确；
故选D．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素化合物知识来推断元素为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意物质的性质与用途及规律性知识的应用，选项C为解答的易错点，题目难度不大．