Question

A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合．要求：相同浓度时，A₁溶液中水的电离程度小于A₂溶液中水的电离程度；相同浓度时，B₁溶液中水的电离程度小于B₂溶液中水的电离程度，且B₂溶液中只有阳离子发生水解反应（已知：HNO₂是弱酸）．
（1）写出化学式A₁

 

，A₂

 

，B₁

 

，B₂

 

．
（2）相同温度下，当A₁、B₁的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为

 

．
（3）写出0.1mol?L^-1的A₂溶液中离子浓度大小排序

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断,电解质在水溶液中的电离,离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，a、相同浓度时，A₁溶液中水的电离程度小于A₂溶液中水的电离程度，说明A₁为强碱、A₂为强碱弱酸盐；
b．相同浓度时，B₁溶液中水的电离程度小于B₂溶液中水的电离程度，说明B₁是酸、B₂为含有弱离子的盐，且B₂溶液中只有阳离子发生水解反应，则B₂为强酸弱碱盐，
再结合题目分析解答．

解答： 解：A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，a、相同浓度时，A₁溶液中水的电离程度小于A₂溶液中水的电离程度，说明A₁为强碱、A₂为强碱弱酸盐，NaOH为强碱，NaNO₂为强碱弱酸盐，所以A₁为NaOH、A₂为NaNO₂；
b．相同浓度时，B₁溶液中水的电离程度小于B₂溶液中水的电离程度，说明B₁是酸、B₂为含有弱离子的盐，且B₂溶液中只有阳离子发生水解反应，则B₂为强酸弱碱盐，硝酸为强酸、硝酸铵为强酸弱碱盐，所以B₁是HNO₃、B₂为NH₄NO₃，
（1）通过以上分析知，A₁为NaOH、A₂为NaNO₂；B₁是HNO₃、B₂为NH₄NO₃，故答案为：NaOH；NaNO₂；HNO₃；NH₄NO₃；
（2）酸或碱抑制水电离，如果酸中氢离子浓度等于碱中氢氧根离子浓度，则二者抑制水电离程度相等，所以相同温度下，当A₁、B₁的物质的量浓度相等时，两种物质抑制水电离程度相等，则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为1：1，故答案为：1：1；
（3）A₂为NaNO₂，属于强碱弱酸盐，亚硝酸根离子水解导致溶液呈碱性，但水解程度较小，钠离子不水解，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故答案为：c（Na⁺）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

点评：本题考查无机物推断，涉及盐类水解、酸或碱对水电离影响等知识点，明确常见物质性质是解本题关键，知道盐类水解特点，注意计算酸或碱溶液中水电离出的氢离子或氢氧根离子浓度，为易错点．