Question

已知常温常压下，N2(g)和H2(g)生成2 mol　NH3(g)放出92.4 kJ热量．在同温同压下向密闭容器中通入1 mol　N2和3 mol　H2，达到平衡时放出热量为Q1 kJ，向另一体积相同的密闭容器中通入0.5 mol　N2、1.5 mol　H2和1 mol　NH3，相同条件下达到平衡时放出热量为Q2 kJ，则下列关系式正确的是
A．	2Q2＝Q1＝92.4
B．	Q2＜Q1＜92.4
C．	Q1＜Q2＜92.4
D．	Q1＝Q2＜92.4

Answer 1

答案：B
解析：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，放出热量92.4 kJ． 　　由于此反应是可逆反应，所以Q1＜92.4 kJ． 　　在另一容器中充入0.5 mol　N2、1.5 mol　H2、1 mol　NH3，在合成NH3的过程中放出的热量Q2必小于Q1．