题目内容
1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．现将34.8g含MnO2的质量分数为50%的软锰矿石与足量10mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）．把反应后所得溶液稀释成200mL．计算：
（1）生成的Cl2的体积（标准状况）．
（2）参加反应的浓盐酸的体积．
（3）稀释后溶液中MnCl2的物质的量浓度．
（1）生成的Cl2的体积（标准状况）．
（2）参加反应的浓盐酸的体积．
（3）稀释后溶液中MnCl2的物质的量浓度．
考点：化学方程式的有关计算
专题：
分析：根据软锰矿石的质量和二氧化锰的质量分数计算二氧化锰的质量，进而计算二氧化锰的物质的量，根据方程式计算生成氯气的体积和参加反应的HCl的物质的量以及生成氯化锰的物质的量，进而计算浓度．
解答：
解：34.8g软锰矿石中含MnO2的质量为：34.8g×50%=17.4g，则n（MnO2）=
=0.2mol，
（1）设生成的Cl2的体积为V，
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
1mol 22.4L
0.2mol V
V=
=4.48L，
答：生成的Cl2的体积在标准状况下为4.48L；
（2）设参加反应的HCl的物质的量为n，
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
1mol 4mol
0.2mol n
n=
=0.8mol，参加反应的浓盐酸的体积V=
=
=0.08L，
答：参加反应的浓盐酸的体积是0.08L；
（3）设生成的氯化锰的物质的量是x，
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
1mol 1mol
0.2mol x
x=0.2mol，物质的量浓度是：
=1.00mol/L．
答：稀释后溶液中MnCl2的物质的量浓度是1.00mol/L．
| 17.4g |
| 87g/mol |
（1）设生成的Cl2的体积为V，
MnO2+4HCl（浓）
| ||
1mol 22.4L
0.2mol V
V=
| 22.4L×0.2mol |
| 1mol |
答：生成的Cl2的体积在标准状况下为4.48L；
（2）设参加反应的HCl的物质的量为n，
MnO2+4HCl（浓）
| ||
1mol 4mol
0.2mol n
n=
| 4mol×0.2mol |
| 1mol |
| n |
| c |
| 0.8mol |
| 10mol/L |
答：参加反应的浓盐酸的体积是0.08L；
（3）设生成的氯化锰的物质的量是x，
MnO2+4HCl（浓）
| ||
1mol 1mol
0.2mol x
x=0.2mol，物质的量浓度是：
| 0.2mol |
| 0.2L |
答：稀释后溶液中MnCl2的物质的量浓度是1.00mol/L．
点评：本题考查化学方程式的相关计算，题目难度不大，注意化学计量应用于化学方程式的计算的利用．
练习册系列答案
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