题目内容


依据下列甲、乙、丙三图，判断下列叙述不正确的是(　　)

A．甲是原电池，乙是电镀装置

B．甲、乙装置中，锌极上均发生氧化反应

C．乙、丙装置中，阳极均发生氧化反应而溶解

D．乙、丙装置中，c(Cu2＋)基本不变


解析  甲为铜锌原电池，乙为在Zn片上镀铜的电镀池，丙为电解精炼铜。

答案  B


练习册系列答案
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鉴别下列各组有机物所用试剂及现象均正确的是(　　)

选项

有机物

鉴别所用试剂

现象与结论

A

葡萄糖与果糖

钠

有气体放出的是葡萄糖

B

麦芽糖与蛋白质

溴水

褪色的是麦芽糖

C

油脂与蛋白质

浓硝酸

变蓝的是蛋白质

D

淀粉与蛋白质

碘水

变蓝的是淀粉


判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)1 mol KHSO4加热熔化可电离出2NA阳离子(　　)

(2)共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏(　　)

(3)共价化合物熔点都低于离子化合物(　　)

(4)分子内共价键越强，分子越稳定，其熔、沸点也越高(　　)

(5)含有阳离子的化合物一定含有阴离子(　　)

(6)含有离子键的物质不可能是单质(　　)

离子化合物X完全是由短周期元素组成的，其中一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。则下列有关X的说法中正确的是(　　)

A．X中阳离子和阴离子个数不一定相等

B．X中一定有离子键，一定不含共价键

C．若X只含两种元素，则这两种元素可在同一周期也可在同一主族

D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径

已知X、Y是阳离子，Z是阴离子，M、N是分子，它们都由短周期元素组成，且具有以下结构特征和性质：①X、Y、M、N的核外电子总数相等；②常温下，M是极易溶于N的气体；③X与M均由相同的元素组成；④Y为单核离子，其与Z组成的物质可用于净水；⑤Z由同主族元素组成。请回答下列问题：

(1)X的电子式为______________________，Z的离子符号为______________________。

(2)X与Z形成的化合物中所含有的化学键类型为______________________。

(3)写出Y与M、N形成的混合物发生反应的离子方程式：

________________________________________________________________________。

以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。

A．燃料电池工作时，正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出

C．a、b两极若是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等

D．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是(　　)

A．①②④  B．①④⑥  C．②③⑤  D．③⑤⑥

利用下图(a)和(b)中的信息，按图(c)装置(连接的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的______(填“深”或“浅”)，其原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

把22.4 g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO，下列说法正确的是  (　　)。

       A．反应后生成的盐只为Fe(NO3)3

       B．反应后生成的盐只为Fe(NO3)2

       C．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为1∶3

       D．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为3∶1

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