题目内容
COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是( )
A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥
答案 B
解析 该反应为体积增大的吸热反应，所以升温和减压均可以促使反应正向移动。恒压通入惰性气体，相当于减压。恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影响。增加CO的浓度，将导致平衡逆向移动。
ZnSO4＋SO2↑＋2H2O计算后，取65.0 g锌粒与98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g·cm－3)110 mL充分反应，锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质。
4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题：
| m | n | ||
| x | y |
(1)元素x在周期表中的位置是______周期第______族，其单质可采用电解熔融__________的方法制备。
(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是__________，碱性最强的是______________。(填化学式)
(3)气体分子(mn)2的电子式为__________。(mn)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。在等温等容条件下，可逆反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)起始物质的量如下表所示：
| 序号 | A | B | C | D |
| ① | 2 mol | 1 mol | 0 | 0 |
| ② | 4 mol | 2 mol | 0 | 0 |
| ③ | 1 mol | 0.5 mol | 1.5 mol | 0.5 mol |
| ④ | 0 | 1 mol | 3 mol | 1 mol |
| ⑤ | 0 | 0 | 3 mol | 1 mol |
上述反应达到平衡时，互为等效平衡的是哪几组？达到平衡后，哪些量相同？
一定条件下，体积为1 L的密闭容器中发生如下反应：
SiF4(g)＋2H2O(g)SiO2(s)＋4HF(g)
ΔH＝148.9 kJ·mol－1。
(1)下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是__________(填字母)。
a．v消耗(SiF4)＝4v生成(HF)
b．容器内气体压强不再变化
c．容器内气体的总质量不再变化
d．HF的体积分数不再变化
(2)反应过程中测定的部分数据如下表(表中t2>t1)所示。
| 反应时间/min | n(SiF4)/mol | n(H2O)/mol |
| 0 | 1.20 | 2.40 |
| t1 | 0.80 | a |
| t2 | b | 1.60 |
通过a或b的值及化学平衡原理说明t1时反应是否达到化学平衡状态：__________。
(3)若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大，该反应________(填字母)。
a．一定向正反应方向移动
b．一定向逆反应方向移动
c．一定是减小压强造成的
d．一定是升高温度造成的
e．SiF4的平衡转化率一定增大