题目内容
1．某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验．操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量．数据见下表（已换算成标准状况下的数值）．| 气体 | A | B | C | D | E | F |
| 烧瓶和气体的总质量（g） | 48.4082 | 48.4082 | 48.4082 | 48.3822 | 48.4342 | 48.8762 |
（1）上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是（写出化学式）SO2．
（2）E的相对分子质量是30．
（3）实验室制取少量D的化学方程式是CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑．
（4）A、B、C可能的化学式是C2H4、CO、N2．
分析 （1）能使品红褪色的是二氧化硫；
（2）根据公式m=nM=$\frac{V}{{V}_{m}}$M来计算各分子的相对分子质量；
（3）实验室用电石和水之间反应生成乙炔；
（4）A、B、C的相对分子质量确定其分子式的可能情况．
解答 解：（1）根据题意，结合公式m=nM=$\frac{V}{{V}_{m}}$M，所以48.421 2g-48.408 2g=[29-Mr（A）]g•mol-1×$\frac{0.293L}{22.4L/mol}$，解得Mr（A）=28，则Mr（B）=Mr（C）=Mr（A）=28，同48.421 2g-48.3822g=[29-Mr（D）]g•mol-1×$\frac{0.293L}{22.4L/mol}$，解得：Mr（D）=26，48.421 2g-48.4342g=[29-Mr（E）]g•mol-1×$\frac{0.293L}{22.4L/mol}$，解得Mr（E）=30，48.421 2g-48.8762=[29-Mr（F）]g•mol-1×$\frac{0.293L}{22.4L/mol}$，解得Mr（F）=64，相对分子质量为28的气体可能有C2H4、CO、N2等．相对分子质量为26的气体为C2H2，相对分子质量为64的气体为SO2，相对分子质量为30的气体为C2H6，相对分子质量为28的气体为C2H4、CO、N2，这些气体中，能使品红褪色的是二氧化硫，
故答案为：SO2；
（2）根据（1）的分析知道：E的相对分子质量是30，
故答案为：30；
（3）实验室用电石和水之间反应生成乙炔，即CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑，
故答案为：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑；
（4）根据（1）的分析，Mr（B）=Mr（C）=Mr（A）=28，可以是C2H4、CO、N2，
故答案为：C2H4、CO、N2．
点评 本题考查了相对分子质量的测定，题目难度中等，明确测定原理为解答关键，注意掌握物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力．
| A． | 等物质的量浓度的FeBr2和CuCl2的混合液用惰性电极电解最初发生：Cu2++2Br-═Cu↓+Br2 | |
| B． | H218O中投入Na2O2：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH-+18O2↑ | |
| C． | 向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液到SO42-恰好沉淀完全： 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ | |
| D． | Fe（NO3）3的酸性溶液中通入足量硫化氢：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+ |
| A． | 水晶 | B． | 金刚石 | C． | 干冰 | D． | 晶体硅 |
| A． | 由C（s金刚石）=C（s石墨）△H=-1.19kJ/mol可知石墨比金刚石稳定 | |
| B． | 等质量的硫固体和硫蒸气分别完全燃烧，前者放出的热量多 | |
| C． | 热化学方程式中的化学计量数可以表示反映物质和生成物的微粒个数 | |
| D． | 2g H2完全燃烧生成液态水是将放出285.8kJ的热，则此反应的热化学方程式为2H2O（l）=2H2（g）+O2（l）△H=-285.8KJ/mol |
| A． | 无色溶液中：Cl-，Na+，Fe3+，SO42- | |
| B． | 水电离的H+浓度c（H+）=10-12mol/L的溶液中：Cl-，CO32-，NH4+，S2O32- | |
| C． | 使pH=1溶液中：K+、Fe2+、NO3-、Cl- | |
| D． | 含有HCO3-的溶液中：NH4+、K+、Na+、SO32-、SO42- |
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
| 离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
| 浓度/mol•L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+13l.30kJ•mol-1．
②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是ab．
a．Ca（OH）2 b．Na2CO3 c．CaCl2d．NaHSO3
（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化
①已知汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4mol．计算该温度下的平衡常数K=4×10-6．
汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是该反应是吸热反应，温度升高，反应速率加快，平衡向正方向移动，单位时间内产生的NO多．
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）
已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：不能实现，因为该反应的△H＞0，△S＜0，所以△H-T△S＞0，在任何温度下均不能自发进行．
③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为2CO+2N0$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．
| A． | 用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mL | |
| B． | 用托盘天平称得25.20g NaCl | |
| C． | 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 | |
| D． | 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 |