Question

向2.0L容器中充入2.0molE气体，发生2E（g）?M（g）△H＜0反应，反应达平衡时平衡常数K=1.0，则下列说法正确的是（　　）

• A、反应需25秒达平衡，反应达平衡以E表示反应速率为0.01mol/（L?s）
• B、若维持其它条件不变，向上述容器中起初加入2.0molM，反应建立平衡，M的转化率为50%
• C、若维持其它条件不变，再向上述反应平衡中分别加入0.5molE，0.5molM，则平衡向右移动
• D、若上述容器为绝热容器，则反应达平衡速率比原平衡速率增大，M浓度也增大

Answer 1

考点：化学平衡的计算,化学反应速率的影响因素,化学平衡的影响因素

专题：

分析：A、根据三段式求出E的平衡浓度，进而求出反应速率；
B、若维持其它条件不变，向上述容器中起初加入2.0molM，反应建立平衡，M的转化率为50%，K=

0.5

12

=0.5；
C、若维持其它条件不变，再向上述反应平衡中分别加入0.5molE，0.5molM，相当于增大压强，则平衡向右移动；
D、该反应为放热反应，若上述容器为绝热容器，则放热使平衡左移，则反应达平衡速率比原平衡速率增大，M浓度减小．

解答： 解：A、根据三段式：
                   2E（g）?M（g）
起始浓度（mol/L）    1      0
转化浓度（mol/L）   2x      x
平衡浓度（mol/L）  1-2x     x，
根据平衡常数：K=

c(M)

c2(E)

=

x

(1-2x)2

=1，解之得x=0.25mol/L，
则

0.25mol/L×2

25s

=0.02mol/（L?s），故A错误；
B、若维持其它条件不变，向上述容器中起初加入2.0molM，反应建立平衡，M的转化率为50%，K=

0.5

12

=0.5，故B错误；
C、若维持其它条件不变，再向上述反应平衡中分别加入0.5molE，0.5molM，相当于增大压强，则平衡向右移动，故C正确；
D、该反应为放热反应，若上述容器为绝热容器，则放热使平衡左移，则反应达平衡速率比原平衡速率增大，M浓度减小，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了化学平衡状态的分析判断，平衡影响因素和平衡移动原理是解题关键，题目较简单．