题目内容

下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是

A．常温下，在c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：I－、Cl－、NO3-、Na＋

B．在能使石蕊变红色的溶液中：Na＋、S2－、SO42-、CO32-

C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na＋、NO3-、Cl－

D．常温下由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：K＋、Cl－、NO3-、Na＋

练习册系列答案
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下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是（图中箭头表示一步转化）( )

a

b

c

d

①

Si

SiO2

H2SiO3

Na2SiO3

②

N2

NO

NO2

HNO3

③

Cu

CuO

Cu(OH)2

CuSO4

④

Na

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

A．①② B．②③ C．③④ D．②④

已知热化学方程式：aX（g）＋3Y（g）bZ（g） △H<0 。现在2L的密闭容器中加入0.9mol的X和1mol的Y，当Y的物质的量减少0.75mol时，达到平衡状态：此时X、Z的浓度分别是0.2mol/L和0.5mol/L，该温度下的平衡常数为

A．800 B．5/4

C．35 D．20

如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质,下列相关的选项正确的是

选项

气体

试剂

现象

结论

A

NH3

酚酞试液

溶液变红色

NH3的水溶液显碱性

B

SO2

酸性KMnO4溶液

溶液褪色

SO2具有漂白性

C

HCl

硅酸钠溶液

生成白色沉淀

Cl的非金属性比Si强

D

X

KI淀粉溶液

溶液变蓝

X可能是Cl2

用NA表示的值，下列说法正确的是

A．24.5L氢气中所含氢原子数一定大于2NA

B．lmolCH3+电子数为9NA

C．l00g 60%CH3COOH水溶液中含有的分子数为NA

D．常温常压下0.lmol CO和NO的混合气体含氧原子数为0.lNA

下列工业生产的主要反应中，涉及置换反应的是

A．生产粗硅 B．海水提镁

C．电解冶铝 D．生产硫酸

海水是巨大的资源宝库。下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。

回答下列问题：

（1）操作A是______________(填实验基本操作名称)。要知道海水晒盐的过程中溶液里食盐含量在逐渐提高的简易方法是__________________。

a．分析氯化钠含量 b．测定溶液密度 c．观察是否有沉淀析出

（2）操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是_________(选填编号)。

a．氢氧化钠溶液 b．澄清石灰水 c．石灰乳d．碳酸钠溶液

（3）操作C是______________；上图中虚线框内流程的主要作用是_________________。

（4）上图中虚线框内流程也可用

Br2与Na2CO3，反应的化学方程式补充完整：

（5）已知苦卤的主要成分如下：

理论上，1 L苦卤最多可得到Mg(OH)2的质量为________g。

以下是利用主要成分为Cu2S和Fe2O3的工业废弃固体（其他成分不参与反应）制备有关物质，实验流程如图所示：

回答下列问题：

（1）气体X的化学式为 。

（2）加入铁粉时发生反应的离子方程式为：2H++FeFe2++H2↑、 。

（3）常温下，固体D、O2和稀硫酸混合后几乎不反应，而加少量绿矾后随即发生反应。已知FeSO4对此反应起催化作用，则催化过程中反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O、 。

（4）除杂时需先加合适的氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+，再加试剂Y调节溶液pH以除去Fe3+，则氧化剂及试剂Y可以是 （填编号）。

a．H2O2、CuO b．HNO3、Cu(OH)2

c．KMnO4、CuCl2 d．漂白粉、CuCO3

（5）无水硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同气体可能为SO3、SO2和O2中的一种、两种或三种。现设计如下实验测定产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并计算各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式（已知实验结束时，硫酸铜完全分解）。

①仪器C的名称是 。

②组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为：

①→⑨→⑩→⑥→⑤→ → → → →②（填接口序号）。仪器F的作用是 。

③若某小组称取6．4g无水CuSO4,实验过程中装置C增加的质量为3．84g，量筒中水的体积折算成标准状况下气体体积224mL，请通过计算确定实验条件下CuSO4分解的化学方程式： 。

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

B．反应H2(g） + I2 (g） 2HI(g） 达到平衡后，压缩容器的体积，体系颜色加深

C．反应CO(g）＋NO2(g） = CO2(g）＋NO(g） ΔH<0，达平衡后，升高温度体系颜色变深

D．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3

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