已知热化学方程式:aXbZ(g) △H<0 .现在2L的密闭容器中加入0.9mol的X和1mol的Y.当Y的物质的量减少0.75mol时.达到平衡状态:此时X.Z的浓度分别是0.2mol/L和0.5mol/L.该温度下的平衡常数为A．800 B．5/4C．35 D．20 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知热化学方程式：aX（g）＋3Y（g）bZ（g） △H<0 。现在2L的密闭容器中加入0.9mol的X和1mol的Y，当Y的物质的量减少0.75mol时，达到平衡状态：此时X、Z的浓度分别是0.2mol/L和0.5mol/L，该温度下的平衡常数为

A．800 B．5/4

C．35 D．20

练习册系列答案

相关题目

下列叙述正确的是（）

A．浊液均可用过滤的方法进行分离

B．因为NH3·H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3

C．向一定体积的热浓硫酸中加入过量的铁粉，生成的气体不能完全被烧碱溶液吸收

D．将某铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，说明该铝热剂中一定不含Fe2O3

甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是

A．若甲为焦炭，则丁可能是O2

B．若甲为SO2，则丁可能是氨水

C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸

D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

实验室用如图所示的仪器药品制取无水氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶水化合物FeCl3+6H2O=FeCl3•6H2O

（1）按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是（填仪器接口顺序（①接_____，_____接_____，_____接_____；

（2）烧瓶A中反应方程式是，B中反应的化学方程式是_________。

（3）A、B中的酒精灯应先点燃 _ 处（填“A”或“B”（的酒精灯，理由是 _ 。

（4）这套实验装置是否完整？ _ （填“是”或“否”（，若不完整还须补充 _ 装置（若第一问填“是”，则此问不需要作答（。

能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是

A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸

含溶质24g 的3mol·L－1NaOH溶液，现欲配制成1mol·L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为

A．1∶2 B．1∶3 C．2∶1 D．2∶3

微电解法是利用原电池原理处理、净化高浓度有机废水的一种理想方法。在酸性、充入氧

气条件下的铁碳微电解法处理有机废水的过程中，有如下一些反应：

① O2+ 4H＋+4e－= 2H2O

② O2+ 2H2O+ 4e－= 4OH－

③ 4Fe2＋+O2+4H＋= 2H2O+ 4Fe3＋

......

下列有关这种铁碳微电解法处理有机废水说法不合理的是

A．在处理废水的过程中，pH升高

B．铁做负极，电极反应式是 Fe－2e－= Fe2＋

C．处理、净化过程中发生的反应都是氧化还原反应

D．Fe(OH)3胶体，可净化除去废水中的悬浮物

下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是

A．常温下，在c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：I－、Cl－、NO3-、Na＋

B．在能使石蕊变红色的溶液中：Na＋、S2－、SO42-、CO32-

C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na＋、NO3-、Cl－

D．常温下由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：K＋、Cl－、NO3-、Na＋

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z	Z和Y同周期,Z的电负性大于Y
W	W的一种核素的质量数为63，中子数为34

（1）Y的元素符号是。

（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是，键长较长的是。

（3）W的基态原子核外电子排布式是。

（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。此反应的化学方程式是。

（5）请设计一个实验方案，比较Y、Z单质氧化性的强弱：________________________。

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