题目内容
实验室需配制480mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液，试回答下列问题．
（1）计算：需要NaOH固体的质量
（2）用托盘天平称取 g NaOH
（3）主要的操作步骤有：
①向盛有NaOH固体的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1cm～2cm处；
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；
④在烧怀中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶；
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．试将操作步骤进行正确排序 （填序号）．
（4）某学生实际配制NaOH的溶液的浓度为0.38mol?L-1，原因可能是 ．
A、使用滤纸称量氢氧化钠固体
B、容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C、溶解后的烧杯未经多次洗涤
D、胶头滴管加水定容时仰视刻度
E、称量时砝码有残缺
F、溶液未冷却至室温就注入容量瓶并定容．
（1）计算：需要NaOH固体的质量
（2）用托盘天平称取
（3）主要的操作步骤有：
①向盛有NaOH固体的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1cm～2cm处；
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；
④在烧怀中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶；
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．试将操作步骤进行正确排序
（4）某学生实际配制NaOH的溶液的浓度为0.38mol?L-1，原因可能是
A、使用滤纸称量氢氧化钠固体
B、容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C、溶解后的烧杯未经多次洗涤
D、胶头滴管加水定容时仰视刻度
E、称量时砝码有残缺
F、溶液未冷却至室温就注入容量瓶并定容．
考点：配制一定物质的量浓度的溶液
专题：实验题
分析：（2）根据n=cV和m=nM来计算；
（3）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；
（4）根据c=
并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．
（3）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；
（4）根据c=
| n |
| V |
解答：
解：（2）由于无480ml的容量瓶，故选用500ml容量瓶，配制出500ml0.4mol?L-1的NaOH溶液．
需要的氢氧化钠的物质的量n=CV=0.5L×0.4mol/L=0.2mol，质量m=nM=0.2mol×40g/mol=8.0g，故答案为：8.0；
（3）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，可知正确的操作步骤是①③④②⑤，故答案为：①③④②⑤；
（4）某学生实际配制NaOH的溶液的浓度为0.38mol?L-1，可知配制的浓度偏低．
A、使用滤纸称量氢氧化钠固体，而氢氧化钠容易潮解，故真正的氢氧化钠的质量偏小，故所配溶液的浓度偏低，故A选；
B、若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故B不选；
C、溶解后的烧杯未经多次洗涤，会导致溶质的损失，所配溶液浓度偏低，故C选；
D、胶头滴管加水定容时仰视刻度，溶液体积偏大，浓度偏低，故D选；
E、称量时砝码有残缺，砝码的质量偏小，而m物=m砝+m游，故称量出的药品的质量偏小，所配溶液浓度偏低，故E选；
F、溶液未冷却至室温就注入容量瓶并定容，待冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故F不选．
故选ACDE．
需要的氢氧化钠的物质的量n=CV=0.5L×0.4mol/L=0.2mol，质量m=nM=0.2mol×40g/mol=8.0g，故答案为：8.0；
（3）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，可知正确的操作步骤是①③④②⑤，故答案为：①③④②⑤；
（4）某学生实际配制NaOH的溶液的浓度为0.38mol?L-1，可知配制的浓度偏低．
A、使用滤纸称量氢氧化钠固体，而氢氧化钠容易潮解，故真正的氢氧化钠的质量偏小，故所配溶液的浓度偏低，故A选；
B、若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故B不选；
C、溶解后的烧杯未经多次洗涤，会导致溶质的损失，所配溶液浓度偏低，故C选；
D、胶头滴管加水定容时仰视刻度，溶液体积偏大，浓度偏低，故D选；
E、称量时砝码有残缺，砝码的质量偏小，而m物=m砝+m游，故称量出的药品的质量偏小，所配溶液浓度偏低，故E选；
F、溶液未冷却至室温就注入容量瓶并定容，待冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故F不选．
故选ACDE．
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．
练习册系列答案
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不用任何试剂无法鉴别的一组试剂是（ ）
| A、AlCl3和NaOH |
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相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ?mol-1．实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示，下列叙述正确的是（ ）
| 容器 | 起始各物质的物质的量/mol | 达到平衡时体系 能量的变化 | |||
| SO2 | O2 | SO3 | Ar | ||
| 甲 | 2 | 1 | 0 | 0 | 放出热量：Q1 |
| 乙 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | 0 | 放出热量：Q2 |
| 丙 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | 0.1 | 放出热量：Q3 |
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仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是（ ）
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一定温度下，将2mol PCl3和 1mol Cl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3+Cl2?PCl5，各物质均为气态．达平衡后，PCl5为0.4mol．若此时再加入1molPCl3 和0.5molCl2，相同温度下达到平衡，PCl5的物质的量为x（ ）
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| B、0.6mol |
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| D、x＞0.6mol |
最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是（ ）| A、Ti14C13 |
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下列各组物质之间不可能实现 X
Y
Z转化的是（ ）
| M |
| M |
| 选项 | X | Y | Z | M |
| A | C | CO | CO2 | O2 |
| B | Fe | FeCl2 | FeCl3 | Cl2 |
| C | AlCl3 | Al（OH）3 | NaAlO2 | NaOH |
| D | NH3 | NO | NO2 | O2 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
P2O5不仅是一种干燥剂，而且有很强的脱水性．向浓硝酸中加入过量的P2O5，能生成一种含氮的化合物，此化合物最可能是（ ）
| A、N2 |
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