Question

【题目】如图是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．试回答下列问题：
（1）元素o为25号元素，请写出其基态原子的电子排布式 ．
（2）d与a反应的产物的分子中，中心原子的杂化形式为 ．
（3）d、e、f三种元素的电负性大小顺序为（用元素符号表示） ．
（4）o、p两元素的部分电离能数据列于表：

元素		O	P
电离能/KJmol﹣1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

比较两元素的I2、I3可知，气态o2+再失去一个电子比气态p2+再失去一个电子难．对此，你的解释是 ．

Answer 1

【答案】
（1）1s22s22p63s23p63d54s2
（2）sp3
（3）F＞O＞N
（4）Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定
【解析】解：由元素在周期表的位置可知，a为H，b为Li，c为C，d为N，e为O，f为F，g为Na，h为mH，i为Al，j为Si，k为S，l为Cl，m为Ar，n为K，o为Mn，p为Fe，（1）Mn的原子序数为25，由能量最低原理和构造原理可知其电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2 ， 所以答案是：1s22s22p63s23p63d54s2；（2）d与a反应的产物为NH3 ， 有3个N﹣H键，且N原子有一对孤电子对，则N原子为sp3杂化，所以答案是：sp3；（3）非金属性越强，电负性越大，则d、e、f三种元素的电负性大小顺序为F＞O＞N，所以答案是：F＞O＞N；（4）原子轨道中电子处于全满、全空、半满时最稳定，Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定，则气态o2+再失去一个电子比气态p2+再失去一个电子难， 所以答案是：Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定．