题目内容
【题目】下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（ ）
A.6和8
B.11和13
C.11和16
D.12和17
【答案】D
【解析】解：A、原子序数为6和8的元素分别为C、O，能形成CO、CO2共价化合物，故A不选；
B、原子序数为11和13的元素分别为Na、Mg，不能形成化合物，故B不选；
C、原子序数为11和16的元素分别为Na、S，能形成离子化合物Na2S，故C不选；
D、原子序数为12和17的元素分别为Mg、Cl，能形成离子化合物MgCl2 ， 故D选；
故选D．
根据原子序数分析元素，利用金属元素与非金属元素来分析形成的离子化合物，以此来解答．
练习册系列答案
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【题目】如图是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．试回答下列问题： 
（1）元素o为25号元素，请写出其基态原子的电子排布式 ．
（2）d与a反应的产物的分子中，中心原子的杂化形式为 ．
（3）d、e、f三种元素的电负性大小顺序为（用元素符号表示） ．
（4）o、p两元素的部分电离能数据列于表：
元素 | O | P | |
电离能/KJmol﹣1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 | |
比较两元素的I2、I3可知，气态o2+再失去一个电子比气态p2+再失去一个电子难．对此，你的解释是 ．
