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某化学科研小组研究合成氨：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H<0,在其他条件不变时，改变某一条件时对化学平衡的影响，得到如下图像，以下对应选项中正确的是（      ）

  

A.（1）对应的是：在t1时恒压条件下，通入NH3

B. （2）对应的是：氨气在恒容不同温度下的百分含量

C.（3）对应的是：在恒容条件下，反应速率与温度的关系

D. （4）对应的是：N2转化率与温度（T1>T2）、压强的关系


B

练习册系列答案
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    工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2 转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO2  7% ，O2  11%，N2   82%）：

（1）已知SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？

                                                       ；

（2）在大400～500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：

                                                       ；

（3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？     （填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？     （填“是”或“否”）；

（4）为提高SO3吸收率，实际生产中用      吸收SO3；

（5）已知：2SO2(g)+O2(g)＝2SO3(g)；△H＝－196.6kJ·mol－1，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO3质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。

A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。

请填空：

形成单质A的原子的结构示意图为_________________,它的最高化合价为______________。

B的化学式（分子式）为_______________，B的晶体类型为___________，B和碳反应生成A和E的化学方程式是_________。

C的化学式（分子式）为___________，D的化学式（分子式）为________。

已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高．则下列溶液沸点最高的是(　　)

A．0.01 mol/L的蔗糖溶液       B．0.01 mol/L的CaCl2溶液

C．0.02 mol/L的NaCl溶液      D．0.02 mol/L的CH3COOH溶液

NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌，酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式为MnO4-  +  NO2-  + H+  — Mn2+  +  □  + H2O  （未配平）. 下列叙述正确的是（     ）

A  反应后溶液pH下降               B通常用盐酸酸化的高锰酸钾溶液

C   方框中粒子为NO2                D. 当生成1 mol Mn2+ 需消耗2.5 mol NO2-

下列说法正确的是（      ）

   A. 同一主族元素气态氢化物从上到下，其沸点逐渐升高

   B．非金属单质中一定存在共价键，离子化合物中可能存在共价键

   C.非极性键不可能存在于离子化合物中，由非金属元素组成的化合物中一定不存在离子键

   D.含有阴离子的物质一定含有阳离子

检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是

A．通过品红溶液

B．通过澄清石灰水

C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水

D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水

下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答下列问题。

(1)在⑥中发生的化学反应方程式为_________________________________。

(2)①中的实验现象为石蕊试液________，此实验证明SO2与水反应生成产物呈________性。

(3)②中的品红溶液________，证明SO2有________。

(4)③中的实验现象是___________________________________________，证明SO2有________性。

(5)④中的实验现象是___________________________________________________________，

证明SO2有________性。

(6)⑤的作用是______________________________________________________________，

反应的化学方程式为________________________________________________。

现有常温下的四份溶液：①0.01 mol/L CH3COOH；②0.01 mol/L HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是

A.①中水的电离程度最小

B.将①、④混合，若c（CH3COO-）>c（OH-）则混合液一定呈碱性

C.稀释相同倍数后，溶液的pH：②>①

D.将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②>③

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