题目内容
NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌，酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式为MnO4- + NO2- + H+ — Mn2+ + □ + H2O （未配平）. 下列叙述正确的是（ ）
A 反应后溶液pH下降 B通常用盐酸酸化的高锰酸钾溶液
C 方框中粒子为NO2 D. 当生成1 mol Mn2+ 需消耗2.5 mol NO2-
D
2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)=0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程）。
2NH3(g)；△H<0,在其他条件不变时，改变某一条件时对化学平衡的影响，得到如下图像，以下对应选项中正确的是（ ）
A,B,C,D,E,F,G是元素周期表前四周期元素，原子序数依次增大，根据下表提供的有关信息，回答下列问题
| 元素 | 相关信息 |
| A | 所有单质中密度最小 |
| B | 形成化合物种类最多的元素 |
| D | 基态原子中只有3个能级，有2个未成对电子 |
| E | 短周期中原子半径最大 |
| F | 第三周期中电负性最大的元素 |
| G | 最外层只有一个电子，内层填满电子 |
(1)F元素原子的价电子排布式 ，B,C,D三元素第一电离能由大到小顺序为 （填元素符号）
(2)写出由A,B,C,D四种元素形成的一种简单的既能与酸反应又能与碱反应的化合物
(3)写出由元素E、F形成化合物的水溶液用惰性电极电解的离子方程式
(4)由A,B,C形成的三原子化合物中含有σ键 个，π键 个
(5)已知下列反应：
G(s) + 1/2O2 (g) = GO (s) ; △H=-157.0 KJ/mol
B(s) + O2 (g) = AO2(g) ; △H=-393.5 KJ/mol
写出单质B与足量GO 反应的热化学方程式
O3可加入Ca(OH)2溶液后过滤