题目内容
【题目】测定 0.1 mol/LNa2SO3溶液先升温再降温过程中的 pH ，数据如下。
实验过程中，取①、④时刻的溶液，加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是（ ）
A. 此实验中 Na2SO3溶液的 pH 是由 pH 计测定的
B. ④与①的 PH 不同，是由于 SO32—浓度减小造成的
C. ①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D. ①与④的 KW值相等
【答案】C
【解析】
A. 由表中数据可知，pH精确到小数点后两位，说明溶液的 pH 是由 pH 计测定的，故A正确；
B. 根据信息，取①、④时刻的溶液，加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液做对比实验，④产生白色沉淀多，说明实验过程中部分亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，④与①的温度相同，④与①相比SO32—浓度减小，即④与①的pH 不同，是由于 SO32—浓度减小造成的，故B正确；
C.盐类水解是吸热反应，①→③的过程中，升高温度，SO32—水解平衡向正向移动；若减小SO32—浓度，平衡向逆向移动，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响相反，故C错误；
D. KW只与温度有关，①与④温度相同，所以 KW值相等，故D正确。
故选C。
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【题目】化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。能源分为一级能源和二级能源，将自然界中存在的能源称为一级能源，通过其它方式获得的能源称为二级能源。甲烷、氢气是重要的能源。回答下列问题：
（1）关于甲烷、氢气的说法正确的是___
A．甲烷和氢气都是一级能源 B．甲烷是一级能源，氢气是二级能源
C．甲烷和氢气都是二级能源 D．甲烷是二级能源，氢气是一级能源
（2）
经催化重整可以获得合成气：
①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
化学键 | C—H |
| H—H |
|
键能/ | 413 | 745 | 436 | 1075 |
则该反应的
_____
。
②已知：
而C（s）的燃烧热
该催化重整反应的
___（用含a、b、c的式子表示）。
（3）氢气是氯碱工业的副产品，产生氢气的电极反应式为___。
（4）利用氢气可以合成氨，将
通入NaClO的溶液中可以获得
写出的电子式__。该反应的化学方程式为____。
（5）CO也是一种重要燃料，利用其燃烧可以设计成新型燃料电池，该电池利用熔融的碳酸盐为电解质，该燃料电池负极的电极反应式为____。
【题目】X、Y、Z、W、Q五种元素，原子序数均小于36，它们的核电荷数依次增加，且核外电子数之和为54。X的激发态原子电子排布式为
，Y原子的基态原子
能级上有两个未成对电子，在同周期中Z的基态原子中未成对电子数最多，W的电离能如下表所示，基态Q原子的K层电子数与最外层电子数之比为2∶1，其d轨道处于全充满状态。
元素 | 第一电离能 | 第二电离能 | 第三电离能 |
W | 495.8 | 4562 | 6910.3 |
（1）基态Q原子价电子排布式为_____。
（2）X、Y、Z、Q电负性由大到小排序为___（写元素符号）
（3）X与Z形成的化合物
，Z原子采取的杂化轨道类型为___，Z的最高价氧化物的水化物的正盐的阴离子的空间构型为____；
（4）W的氯化物和
的氧化物中，熔点较高的是____（填化学式），原因是_____。
（5）由X、Y组成的一种微粒结构如图
，请写出该微粒的化学式：_____。
（6）图（a）是
的拉维斯结构，以金刚石方式堆积，半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Q。图（b）是沿立方格子对角面取得的截图。设阿伏加德罗常数的值为
，则的密度是_____
（列出计算表达式）。
