Question

【题目】烧杯中盛有100 mL1mol/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加1mol/L的Ba(OH)2溶液，烧杯中某些物质(或微粒)的物质的量的变化曲线如图。下列说法中正确的是（ ）

A.曲线d表示Na+的物质的量的变化

B.曲线c表示OH-的物质的量的变化

C.加入Ba(OH)2溶液50 mL反应的离子方程式为：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O

D.加入Ba(OH)2溶液大于50mL后，反应的离子方程式为：OH－+H+=H2O

Answer 1

【答案】B

【解析】

100mL0.1mol/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液，当氢氧化钡溶液体积小于50mL时，发生反应：2NaHSO4+ Ba(OH)2＝BaSO4↓+2H2O+Na2SO4，当氢氧化钡溶液体积大于50mL后，硫酸氢钠中氢离子反应完全，再加入氢氧化钡溶液后发生反应：Na2SO4+ Ba(OH)2＝BaSO4↓+2NaOH，直至Ba(OH)2溶液过量，硫酸根离子反应完全，据此进行解答。

A. 由图象曲线变化可知，在加入的氢氧化钡溶液体积小于100mL前，曲线a表示离子的浓度减小，此段曲线a表示的是硫酸根离子，当Ba(OH)2溶液体积大于100mL后，曲线d表示的是钡离子浓度，此反应过程中，Na+的物质的量始终未变，A项错误；

B. 由图可知c曲线表示50mLBa(OH)2溶液加入时为0，50mL以后，曲线c表示的离子浓度不断增大，则直线c表示OH的物质的量的变化，B项正确；

C. 加入Ba(OH)2溶液50mL，反应的化学方程式为：2NaHSO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2H2O+Na2SO4，离子方程式为：Ba2++2OH+2H++SO42=BaSO4↓+2H2O，C项错误；

D. 加入Ba(OH)2溶液大于50mL后，硫酸氢钠中氢离子已经反应完全，此时的反应为钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡的反应，反应的离子方程式为：Ba2++SO42=BaSO4↓，D项错误；

答案选B。