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如下图转化关系能合成E、F两种有机高分子化合物,其中E为缩聚产物,F为加聚产物。A中含有苯环(苯环上的一硝基代物仅一种),A的核磁共振氢谱图中四个吸收峰的面积之比为1∶2∶6∶1;J能发生银镜反应;C中滴入浓溴水能产生白色沉淀;G能使溴的四氯化碳溶液褪色。

已知以下信息:

a.在稀碱溶液中,溴苯难以发生水解反应;

b.两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的,它将自动发生脱水反应,

如:CH3CH(OH) 2→CH3CHO + H2O。

回答下列问题:

(1)I中官能团的名称为 。

(2)H的结构式为 。

(3)D→G的反应类型是 。

(4)1molB与足量Cu(OH)2反应可生成 gCu2O。

(5)F的结构简式为 。

(6)写出下列反应的方程式:

①A与足量稀NaOH溶液共热的离子方程式 。

②D→E的化学方程式 。

(7)C的同系物中满足下列条件的同分异构体种类有 种(不考虑立体异构)。

①分子式为C8H8O3 ②既含有酚羟基又含有羧基

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(本题14分)(Ⅰ)二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈,设计实验流程如下:

(1)洗涤的目的主要是为了除去Cl-和___________(填离子符号),检验该滤渣A洗净的方法是_____________________。

(2)第②步反应的离子方程式是____________________________。

(3)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536 g,加硫酸溶解后,用0.1000mol·L-1FeSO4标准溶液滴定终点时(铈被还原为Ce3+),消耗25.00mL标准溶液,该产品中Ce(OH)4的质量分数为_____________。

(Ⅱ)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛.硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索.以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:

(1)加入H2O2氧化时,发生反应的化学方程式为________________。

(2)滤渣2的成分是______________(填化学式)。

(3)煅烧过程存在以下反应:2MgSO4+C=2MgO+2SO2↑+CO2↑

MgSO4+C=MgO+SO2↑+CO↑ MgSO4+3C=MgO+S↑+3CO↑

利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①D中收集的气体可以是______________(填化学式)。

②B中盛放的溶液可以是______________(填字母)。

A.NaOH溶液 B.Ca(OH)2溶液 C.稀硝酸 D.KMnO4溶液

③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应,产物中元素最高价态为+4,写出该反应的离子方程式:__________________。

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