下列转化关系图中.A.B.C.D.E在常温下为气体.B.E.F为单质.其中F为黑色固体,C.D均能使澄清的石灰水变浑浊.D.E均能使品红溶液褪色,I是一种红棕色固体氧化物,反应④中固态F与G的浓溶液在加热时方能发生反应.回答下列问题:(1)I是一种红棕色粉末.俗称 .常用于制造红色油漆和涂料,C分子中的化学键类型为 .(2)测得室温下J溶液的pH=2.0.则由题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列转化关系图中，A、B、C、D、E在常温下为气体，B、E、F为单质，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清的石灰水变浑浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一种红棕色固体氧化物；反应④中固态F与G的浓溶液在加热时方能发生反应。

回答下列问题：

（1）I是一种红棕色粉末，俗称，常用于制造红色油漆和涂料；C分子中的化学键类型为。

（2）测得室温下J溶液的pH=2.0，则由水电离产生的c(H+) = mol·L－1。

（3）反应③的离子方程式为。

（4）反应④的化学方程式为。

（5）A的密度为2.68 g·L－1（标准状况），通过计算推理，可确定A的分子式为。

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（16分）乙基香兰素是一种合成香料，其结构简式如图：

（1）以下推测正确的是；

a．从分子结构上看，它属于芳香烃

b．该物质能与FeCl3溶液发生显色反应

c．该物质能与碳酸钠溶液反应产生CO2气体

d．一定条件下，1mol该物质最多能与4molH2发生加成反应

（2）R物质是乙基香兰素的同分异构体，性质如下：

试写出任意一种符合上述条件的R的同分异构体的结构简式。

（3）X也是乙基香兰素的同分异构体，其可以发生如下反应：

（Ⅰ）X的结构简式；B中含氧官能团的名称；

（Ⅱ）反应①的反应类型、化合物C的分子式为；

（Ⅲ）反应④的试剂是NaOH的水溶液；反应④的化学方程式为。

下列有关化学用语表示正确的是

A．中子数为20的氯原子：Cl

B．苯的结构简式：C6H6

C．硅的原子结构示意图：

D．Na2S的电子式：

已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是

酸	醋酸	次氯酸	碳酸	亚硫酸
电离平衡常数	K a＝1.75×10－5	K a＝2.98×10－8	Ka1＝4.30×10－7 Ka2＝5.61×10－11	Ka1＝1.54×10－2 Ka2＝1.02×10－7

A．25℃，等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四种溶液中，碱性最强的是Na2CO3

B．将0．1 mol·L－1的醋酸加水不断稀释，所有离子浓度均减小

C．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为： SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO

D．少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2＋H2O＋2ClO－＝CO32－＋2HClO

如下图转化关系能合成E、F两种有机高分子化合物，其中E为缩聚产物，F为加聚产物。A中含有苯环（苯环上的一硝基代物仅一种），A的核磁共振氢谱图中四个吸收峰的面积之比为1∶2∶6∶1；J能发生银镜反应；C中滴入浓溴水能产生白色沉淀；G能使溴的四氯化碳溶液褪色。

已知以下信息：

a．在稀碱溶液中，溴苯难以发生水解反应；

b．两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将自动发生脱水反应，

如：CH3CH(OH) 2→CH3CHO + H2O。

回答下列问题：

（1）I中官能团的名称为。

（2）H的结构式为。

（3）D→G的反应类型是。

（4）1molB与足量Cu(OH)2反应可生成 gCu2O。

（5）F的结构简式为。

（6）写出下列反应的方程式：

①A与足量稀NaOH溶液共热的离子方程式。

②D→E的化学方程式。

（7）C的同系物中满足下列条件的同分异构体种类有种（不考虑立体异构）。

①分子式为C8H8O3 ②既含有酚羟基又含有羧基

下图所示的原电池可测量空气中Cl2的含量（原电池的电解质是含有自由移动Ag+的固体物质）。下列分析不正确的是

A．电子由Ag电极经外电路流向Pt电极

B．空气中c(Cl2)越大，Ag极消耗速率越快

C．正极反应：Cl2+2e－+2Ag+ === 2AgCl

D．原电池工作时电解质中Ag+数目减少

（15分）钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO·TiO2），含有少量MgO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备二氧化钛，进一步制备钛单质,流程如图：

已知：FeTiO3＋4H+＝Fe2+＋TiO2+＋2H2O

草酸（C2H2O4）具有很强还原性，易被氧化成二氧化碳

（1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是。

（2）钛铁矿加入过量H2SO4后，得到的滤渣A为_______________（填化学式）。

（3）含TiO2+ 溶液乙转化生成TiO2的离子方程式是。

（4）由滤液丙制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是。

（5）用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg/mol）试样wg，消耗c mol/L NH4Fe（SO4）2标准溶液VmL，则TiO2质量分数为（用代数式表示）。