下列除去杂质的方法正确的是A．除去乙烷中少量的乙烯:通过酸性KMnO4溶液进行分离B．除去溴苯中少量的溴.可用苯进行洗涤.分液C．除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和碳酸钠溶液洗涤.分液.然后干燥.蒸馏D．除去氯气中少量的氯化氢.通过NaOH溶液进行分离题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列除去杂质的方法正确的是

A．除去乙烷中少量的乙烯：通过酸性KMnO4溶液进行分离

B．除去溴苯中少量的溴，可用苯进行洗涤、分液

C．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液，然后干燥、蒸馏

D．除去氯气中少量的氯化氢，通过NaOH溶液进行分离

【解析】

试题分析：乙烯通过酸性KMnO4溶液会被高锰酸钾氧化，但氧化产物为CO2，故不能用酸性KMnO4溶液除去乙烷中少量的乙烯，A项错误；苯与溴苯混溶，故不能用苯除去溴苯中的少量溴，B项错误；乙酸能与碳酸钠溶液反应生成乙酸钠溶于水，且饱和碳酸钠溶液能降低乙酸乙酯在水中的溶解度，故可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中少量乙酸，故C项正确；氯气也与NaOH溶液反应，故不可用NaOH溶液除去氯气中的少量氯化氢，D项错误。

考点：有机实验基础。

练习册系列答案

相关题目

下列有关说法和结论都正确的是

A．已知Cu2O + 2H+=Cu2+ + Cu + H2O，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硝酸，说明红色固体是铜

B．用蒸馏水、酚酞、BaCl2溶液和已知浓度盐酸标准溶液作试剂，可测定NaOH固体(杂质仅为Na2CO3)的纯度

C．将SO2气体通入溴水中，溴水颜色逐渐褪去，说明SO2具有漂白性

D．已知Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12, Ksp(AgCl)=1.8×10-10，说明Ag2CrO4的溶解度小于AgCl

如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图 ,下列叙述错误的是

A．加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热

B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．该反应的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，ΔH＝－92 kJ/mol

D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 molH2反应后放出的热量为92kJ

（12分）乙醛在催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40％的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）。已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：

物质	乙醛	乙酸	甘油	乙二醇	水
沸点	20.8℃	117.9℃	290℃	197.2℃	100℃

请回答下列问题：

（1）试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）________________；

（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置。在实验开始时温度计水银球的位置应在___________，目的是_____________________________；当试管A内的主要反应完成后，应进行蒸馏操作，温度计水银球的位置应在___________________。

（3）烧杯B内盛装的液体可以是____________（写出一种即可）。

（4）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，在下列所提供的药品或用品中，可以使用的是____________。（填字母）

a．pH试纸 b．碳酸氢钠粉末

c．红色石蕊试纸 d．银氨溶液

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是

A．离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y

B．元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应

C．元素X与Y可以形成5种以上的化合物

D．元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强

(7分) 2.4g的镁粉在100mL稀硫酸中完全溶解（反应前后溶液体积的变化忽略不计）。

(1)写出反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。

(2)求产生的气体在标准状况下的体积。

(3)求反应完全后所得溶液中镁离子的物质的量浓度。

下列检验方法和结论都正确的是

A.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有大量Cl-

B.加入硝酸后的溶液中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有大量SO42-

C.加入盐酸后，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，证明原溶液中一定含有大量CO32-

D.加入无色酚酞试液后，溶液显红色，证明原溶液中一定含有大量OH-

（15分）以下是有关物质相互转化的关系图，其中A俗称铁红，甲为强酸，乙为还原性气体，丙为强碱溶液，G为红褐色沉淀，I的颜色呈浅绿色。

（1）若F是由Na＋和SO42-组成的溶液，则甲的化学式是 _____________，列举A物质的一种用途______________________________________________________________。

（2）若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则乙的化学式为________，丁属于单质、酸、碱中的________；在I溶液中加入氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是______________________________，

对应的离子方程式和化学方程式依次是______________________，___________________。

（3）写出G→A＋C的化学方程式： ___________________________________。

（4）写出E和C反应的方程式并用单线桥法标明电子的转移方向和数目：__________。

（5）若A中混有杂质Al2O3，除去杂质的方法是加入过量的________，该反应的离子方程式为__________。

（6）由E和A组成的混合物与稀H2SO4作用，固体恰好溶解，所得溶液中不含Fe3＋，且生成的Fe2＋与H2的物质的量之比为4∶1。则反应物中A、E、H2SO4的物质的量之比为________。

下列除去括号内杂质的方法错误的是

A．SiO2( Al2O3)：加NaOH溶液后过滤 B．Br2(CCl4)：蒸馏

C．FeCl2（FeCl3）：加铁屑后过滤 D．CO（CO2）：用NaOH溶液洗气

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