Question

如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图 ,下列叙述错误的是

A．加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热

B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．该反应的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，ΔH＝－92 kJ/mol

D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 molH2反应后放出的热量为92kJ

Answer 1

D

【解析】

试题分析：A．根据图示可知加入催化剂，可以改变反应途径，降低反应的活化能，但是不能改变反应物、生成物的能量，也就不能改变该化学反应的反应热，正确；B．a曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线，b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，正确；C．由于反应物的总能量比生成物的总能量低92KJ，所以该反应的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，ΔH＝－92 kJ/mol，正确；D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 molH2，由于该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以反应后放出的热量小于92kJ，错误。

考点：考查反应热与催化剂、物质反应的多少及反应物、生成物的状态的关系的知识。