题目内容
某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．
实验一 配制一定物质的量浓度的醋酸溶液
取冰醋酸配制250mL 0.2000mol/L的醋酸溶液，需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 和 ．
实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响
将0.2000mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
回答下列问题：
（1）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是 ．
（2）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度 ．（填“增大”“减小”或“不变”）
实验一 配制一定物质的量浓度的醋酸溶液
取冰醋酸配制250mL 0.2000mol/L的醋酸溶液，需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、
实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响
将0.2000mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
| 醋酸浓度（mol/L） | 0.0010 | 0.0100 | 0.0200 | 0.1000 | 0.2000 |
| pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 | 2.73 |
（1）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是
（2）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度
考点：比较弱酸的相对强弱的实验
专题：实验设计题
分析：实验一根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤确定实验仪器；
实验二（1）强电解质完全电离，弱电解质部分电离，醋酸为弱电解质，溶液中部分电离出氢离子；
（2）随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度越大．
实验二（1）强电解质完全电离，弱电解质部分电离，醋酸为弱电解质，溶液中部分电离出氢离子；
（2）随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度越大．
解答：
解：实验一配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取冰醋酸，把冰醋酸倒入烧杯进行溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶、量筒，
故答案为：胶头滴管；250mL容量瓶；
实验二（1）若醋酸为强酸，则完全电离由于是一元酸，0.0100mol/L的醋酸的PH应为2，已知PH为3.38，说明醋酸没有完全电离是弱酸，
故答案为：0.0100 mol/L 醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于l；
（2）随着醋酸浓度的减小，氢离子的浓度越来越接近醋酸的浓度，说明浓度越小醋酸的电离程度越大，
故答案为：增大．
故答案为：胶头滴管；250mL容量瓶；
实验二（1）若醋酸为强酸，则完全电离由于是一元酸，0.0100mol/L的醋酸的PH应为2，已知PH为3.38，说明醋酸没有完全电离是弱酸，
故答案为：0.0100 mol/L 醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于l；
（2）随着醋酸浓度的减小，氢离子的浓度越来越接近醋酸的浓度，说明浓度越小醋酸的电离程度越大，
故答案为：增大．
点评：本题考查配制溶液所需仪器、弱电解质的电离等知识，题目难度不大，注意配制溶液的步骤、所需仪器以及操作的注意事项等问题，明确弱电解质在溶液中部分电离．
练习册系列答案
相关题目
标准状况下22.4L二氧化碳与过氧化钠反应，反应后气体体积变为16.8L（标况），则参加反应的二氧化碳的体积为（ ）
| A、5.6L | B、11.2L |
| C、16.8L | D、22.4L |
NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、1mol NaCl固体溶于1L水所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol?L-1 |
| B、5.6g铁在足量氯气中燃烧时失去的电子数目为0.3NA |
| C、常温常压下，11.2L H2所含的分子数目为NA |
| D、17g氨气所含的质子数目为10NA |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、向漂白液溶液中通入少量SO2：3ClO-+SO2+H2O═SO42-+Cl-+2HClO | ||
B、2-溴丙酸在氢氧化钠热溶液中水解：CH3CHBrCOOH+OH-
| ||
| C、向一定量的明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大时：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ | ||
| D、硝酸铁稀溶液中加入足量稀氢碘酸：6I-+2NO3-+8H+═3I2+2NO↑+4H2O |
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、Z原子的核外电子数之和与X、W原子的核外电子数之和相等，Z单质可以用来冶炼其它熔点较高的金属，X和W间可形成一种能产生酸雨的化合物，则下列说法不正确的是（ ）
| A、原子半径从大到小顺序为：W＞Z＞Y＞X |
| B、X与Y可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物 |
| C、X、W分别形成简单的氢化物中，前者的沸点高 |
| D、X形成单核阴离子的核外电子数与Y、Z、W原子的核外内层电子数相同 |
NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（ ）
| A、17gNH3中含有的质子数为10NA |
| B、1mol苯中含有的碳碳双键数为3NA |
| C、15g甲基（-CH3）和17g羟基（-OH）中含有的电子数均为9NA |
| D、2.8 g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2NA |