Question

下列关于0.10mol?^-1NaHSO₃溶液的说法正确的是（　　）

• A、加入NaOH固体，溶液pH减小
• B、温度升高，c（HSO₃^-）增大
• C、25℃时，加水稀释后，n（H⁺）与n（OH^-）的乘积变大
• D、NaHSO₃的电离方程式为NaHSO₃=Na⁺+H⁺+SO₃^2-

Answer 1

考点：盐类水解的原理,电离方程式的书写

专题：

分析：A、加入氢氧化钠固体反应生成亚硫酸钠和水，溶液PH增大；
B、升温促进弱电解质电离；
C、温度一定n（H⁺）增大，n（OH^-）增大；
D、HSO₃^-离子是弱酸阴离子；

解答： 解：A、加入氢氧化钠固体反应生成亚硫酸钠和水，溶液PH增大，故A错误；
B、升温促进弱电解质电离，亚硫酸根离子易被氧化，HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，c（HSO₃^-）减小，故B错误；
C、温度一定Kw不变，加入水池子电离平衡生成氢离子和氢氧根离子，n（H⁺）物质的量增大，n（OH^-）增大，n（H⁺）与n（OH^-）的乘积变大，故C正确；
D、HSO₃^-离子是弱酸阴离子，不能拆成离子，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了弱电解质电离平衡的影响因素分析判断，水的离子积醋酸 分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．