题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、用硫酸铁作净水剂 |
| B、自来水厂用盐酸进行消毒杀菌 |
| C、用苏打治疗胃酸过多 |
| D、用铝制餐具长时间存放咸的食物 |
考点：钠的重要化合物,盐类水解的应用,铝的化学性质
专题：
分析：A、三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附杂质的作用；
B、自来水厂用氯气进行消毒杀菌；
C、苏打为碳酸钠，碱性太强，不能治疗胃酸过多；
D、铝制餐具表面的氧化铝是两性氧化物；
B、自来水厂用氯气进行消毒杀菌；
C、苏打为碳酸钠，碱性太强，不能治疗胃酸过多；
D、铝制餐具表面的氧化铝是两性氧化物；
解答：
解：A、硫酸铁水溶液中水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质能起到净化水的作用，故A正确；
B、自来水厂用氯气进行消毒杀菌，故B错误；
C、苏打为碳酸钠，碱性太强，不能治疗胃酸过多，故C错误；
D、铝制餐具表面的氧化铝是两性氧化物，在食盐电解质溶液中易发生吸氧腐蚀，所以不宜用来长时间存放咸的食物，故D错误；
故选A．
B、自来水厂用氯气进行消毒杀菌，故B错误；
C、苏打为碳酸钠，碱性太强，不能治疗胃酸过多，故C错误；
D、铝制餐具表面的氧化铝是两性氧化物，在食盐电解质溶液中易发生吸氧腐蚀，所以不宜用来长时间存放咸的食物，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了硫酸铁的性质，盐类水解应用，自来水的消毒杀菌以及铝及其氧化物的性质，掌握化学基础，顺利解答．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O |
| B、苯酚与通入少量的CO2的反应：2C6H5O-+CO2+H2O→2 C6H5OH+Na2CO3 |
| C、AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ |
| D、醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
下列关于0.10mol?-1NaHSO3溶液的说法正确的是（ ）
| A、加入NaOH固体，溶液pH减小 |
| B、温度升高，c（HSO3-）增大 |
| C、25℃时，加水稀释后，n（H+）与n（OH-）的乘积变大 |
| D、NaHSO3的电离方程式为NaHSO3=Na++H++SO32- |
元素X、Y、Z原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，X，Z在同一主族，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（ ）
| A、同主族元素中Y的气态氢化物最稳定 |
| B、Z的最高价氧化物对应的水化物不稳定 |
| C、X与Y可形成共价化合物 |
| D、X与Z所形成的化合物属于酸性氧化物 |
区别苯和甲苯可用的试剂是（ ）
| A、酸性KMnO4溶液 |
| B、溴水 |
| C、NaOH溶液 |
| D、FeCl3溶液 |
在pH=1的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（ ）
| A、Na+K+HCO3-Cl- |
| B、NH4+Mg2+SO42-Cl- |
| C、K+Na+ SO42- S2O32- |
| D、K+ Na+ AlO2- NO3- |
下列化学用语表达正确的是（ ）
| A、明矾净水：Al3++3H2O?Al（OH）3↓+3H+ |
| B、氯化铵溶于水：NH4++H2O?NH3?H2O+H+ |
| C、亚硫酸溶液中：H2SO3?H++HSO3- |
| D、在小苏打溶液中滴加氢氧化钠：HCO3-+OH-=CO2↑+H2O |
+H2 
+H2 
+H2 
+KMnO4
+
