题目内容
17．按F、Cl、Br、I顺序递增的是（ ）| A． | 最外层电子数 | B． | 第一电离能 | C． | 非金属性 | D． | 原子半径 |
分析 A．同主族元素最外层电子数相同；
B．同主族从上到下，第一电离能减小；
C．同主族从上到下，非金属性逐渐减弱；
D．同主族从上到下，原子半径增大．
解答 解：A．F、Cl、Br、I为第VIIA族元素，最外层都含有7个电子，不呈递增顺序，故A错误；
B．同主族从上到下，第一电离能减小，则F、Cl、Br、I第一电离能逐渐减小，故B错误；
C．同主族从上到下，原子序数越大非金属性越弱，则F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减小，故C错误；
D．同主族从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，则F、Cl、Br、I原子半径逐渐增大，故D正确；
故选D．
点评 本题考查同主族元素性质的递变规律，题目难度不大，明确元素周期律内容为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
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7．下列各组物质所发生的化学反应中，由于反应物的用量不同而得到不同产物的是（ ）
①铁与稀硝酸 ②碘化亚铁溶液与溴水 ③碳酸钠溶液与稀盐酸 ④铁与氯气．
①铁与稀硝酸 ②碘化亚铁溶液与溴水 ③碳酸钠溶液与稀盐酸 ④铁与氯气．
| A． | ①②③④ | B． | ①②③ | C． | ②③ | D． | ③④ |
8．已知：X（g）+2Y（g）?3Z（g）△H=-a kJ•molˉ1（a＞0）．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 mol | |
| B． | 达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化 | |
| C． | 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJ | |
| D． | 当平均摩尔质量不变时，说明该反应已经达到平衡状态 |
12．下列反应中，属于吸热反应的是（ ）
| A． | 少量NaOH与H2CO3反应 | B． | 铝与稀盐酸 | ||
| C． | Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应 | D． | 甲烷与O2的燃烧反应 |
．
9．氯化亚铜是一种重要的化工原料，广泛应用于有机合成、石油、油脂、染料等工业．一种利用低品位铜矿（Cu2S、CuS及FeO和Fe2O3等）为原料制取CuCl的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ“浸取”前需将铜矿粉碎的目的是提高浸取反应速率和原料的浸取率；“浸取”时，被氧化的元素有Cu、S和Fe（填元素符号）
（2）已知Cu2+、Mn2+、Fe3+开始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表，则步骤Ⅱ“中和”时，pH应控制的
范围为3.2≤pH＜4.7．
（3）步骤IV加热“蒸氨”时发生反应的化学方程式为Cu（NH3）4CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+4NH3↑+CO2↑．
（4）步骤VI反应的离子方程式为CuO+4Cl-+2H++Cu=2[CuCl2]-+H2O，其中盐酸需过量无，其原因是防止Cu2+和Cu+水解，提高CuCl产率
（5）步骤Ⅶ获得CuCl晶体需经过滤、洗涤、干燥．洗涤时，常有无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂的优点是避免CuCl溶于水而损失（或防止被氧化，或缩短干燥时间降低能耗）（写一点）．
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ“浸取”前需将铜矿粉碎的目的是提高浸取反应速率和原料的浸取率；“浸取”时，被氧化的元素有Cu、S和Fe（填元素符号）
（2）已知Cu2+、Mn2+、Fe3+开始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表，则步骤Ⅱ“中和”时，pH应控制的
范围为3.2≤pH＜4.7．
| 物质 | Cu（OH）2 | Mn（OH）2 | Fe（OH）3 |
| 开始沉淀pH | 4.7 | 8.3 | 1.2 |
| 完全沉淀pH | 6.7 | 9.8 | 3.2 |
（4）步骤VI反应的离子方程式为CuO+4Cl-+2H++Cu=2[CuCl2]-+H2O，其中盐酸需过量无，其原因是防止Cu2+和Cu+水解，提高CuCl产率
（5）步骤Ⅶ获得CuCl晶体需经过滤、洗涤、干燥．洗涤时，常有无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂的优点是避免CuCl溶于水而损失（或防止被氧化，或缩短干燥时间降低能耗）（写一点）．
9．下列各组离子在溶液中能大量共存（ ）
| A． | Na+、K+、SO42-、HCO3- | B． | Fe3+、Na+、OH-、Cl- | ||
| C． | Fe2+、K+、OH-、Cl- | D． | K+、Ba2+、SO42-、CO32- |