下列有关工业生产的叙述正确的是 A．合成氨工业中.将NH3及时液化分离有利于加快反应速率 B．氯碱工业中.使用离子交换膜可防止C12和NaOH溶液反应 C．硫酸工业中.接触室内安装热交换器.是为了利用沸腾炉中排出的SO2的热量 D．硫酸工业中.SO2的催化氧化不采用高压.是因为压强对SO2转化率无影响题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列有关工业生产的叙述正确的是

A．合成氨工业中，将NH₃及时液化分离有利于加快反应速率

B．氯碱工业中，使用离子交换膜可防止C1₂和NaOH溶液反应

C．硫酸工业中，接触室内安装热交换器，是为了利用沸腾炉中排出的SO₂的热量

D．硫酸工业中，SO₂的催化氧化不采用高压，是因为压强对SO₂转化率无影响

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在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（　　）

A．金属元素　B．稀有气体元素　C．非金属元素　D．无法确定为哪一类元素

某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结：(均在常温下)

①常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子的浓度一定降低

②pH＝2的盐酸与pH＝1的盐酸，c(H＋)之比为2∶1

③25 ℃时，AgCl固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度不同

④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，则c(Na＋)＝2c(SO)

⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw，则三者关系为：Ka·Kh＝Kw

⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液pH是乙溶液pH的两倍，则甲乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7

其归纳正确的是(　　)

A．全部　　　　　　 B．③⑤⑥

C．④⑤⑥ D．①②④

向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为 (　　)。　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－2.92 kJ·mol－1

B．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－18 kJ·mol－1

C．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－73 kJ·mol－1

D．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－0.72 kJ·mol－

在一定条件下，A2 + B2 2C，达到平衡状态时，测得c（A2）= 0.5 mol/L，c（B2）= 0.1mol/L，c（C）= 1.6 mol/L，若A2、B2、C起始浓度分别为a、b、c（mol/L），试回答：

（1）a、b应满足的关系是 ___________ ；

（2）a的取值范围是 ___________ 。

利用如图所示装置可以模拟钢铁的电化学防护。下列说法正确的是

A．若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生还原反应

B．若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生还原反应

C．若X为碳棒，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀

D．若X为锌棒，开关K置于M处，可加快铁的腐蚀

根据四种变化：①Fe(s)→Fe(g); ②2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(g) △H=-482 kJ·mol^-1

③C(s)+CO₂(g)=2CO(g) ; ④NaOH(s)=Na⁺(aq)+OH^-(aq)。请回答下列问题

⑴上述变化中，需要吸收热量的是 ▲ （请填变化的代码①②③④，下同）

⑵上述变化中，体系的混乱度增大的是 ▲ 。

⑶已知下列两种键能，H-H：436 kJ·mol^-1、O-H：463 kJ·mol^-1，请计算断裂1 molO₂(g)中的共价键需要吸收 ▲ kJ的能量。

⑷下面几种说法中。正确的是 ▲

A．化合反应都大多是放热反应

B．凡是需要加热的反应，都是吸热反应

C．体系的混乱度增大的反应都是吸热反应

D．中和反应是放热反应，其化学能可以转化成电能

下列说法正确的是(　　)

①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸

②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收

③新制氯水的氧化性强于久置氯水

④检验HCl气体中是否混有Cl₂方法是将气体通入硝酸银溶液

⑤除去HCl气体中的Cl₂，可将气体通入饱和食盐水

A．①②③　　　 B．②③④ C．③ D．③⑤

已知短周期元素的离子 A²⁺，B⁺，C^3-，D^- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A．单质的还原性A>B>D>C B．原子序数D>C>B>A

C．原子半径A>B>D>C D．离子半径C>D>B>A

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