题目内容
16．下列说法正确的是（ ）| A． | 化学反应伴随能量变化，是化学反应的基本特征之一 | |
| B． | 常温下，氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合放出氨气，该反应为放热反应 | |
| C． | 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 | |
| D． | 旧化学键断裂所放出的能量高于新化学键形成所吸收的能量时发生放热反应 |
分析 A．化学反应中的能量变化就是因为旧化学键断裂和新化学键生成引起的；
B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应为吸热反应；
C．反应物的质量越多，能量变化越大；
D．旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成放出能量．
解答 解：A．化学反应中的能量变化就是因为旧化学键断裂和新化学键生成引起的，则化学反应伴随能量变化，是化学反应的基本特征之一，故A正确；
B．常温下，氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合放出氨气，该反应为吸热反应，故B错误；
C．反应物的质量越多，能量变化越大，所以化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少有关，故C错误；
D．旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成放出能量，旧化学键断裂所吸收的能量高于新化学键形成所放出的能量时发生吸热反应，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了化学反应中能量的变化，属基础性知识考查题，明确旧化学键断裂和新化学键生成是化学变化中存在能量变化的原因是解题的关键，题目难度不大．
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物质A～F都是初中化学中的常见物质，其中物质A是一种酸，物质C是一种盐，它们有如图所示的转化关系．反应①为A+B=D+E，反应②为B+C=E+F
14．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列说法中正确的是（ ）
| A． | Al2（SO4）3可以除去酸性废水中的悬浮颗粒 | |
| B． | 高锰酸钾溶液和双氧水进行环境消毒时原理是相同的 | |
| C． | 雾霾中含有大量超标的主要物质是SO2 | |
| D． | 钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀 |
11．用废铜（含少量铁）和工业硫酸制备胆矾的过程如下：
废铜→氧化铜→粗硫酸铜溶液→精硫酸铜溶液→胆矾晶体所需的试剂有：浓度大于150g/L工业H2SO4、3% H2O2溶液、CuCO3粉末、精密pH试纸．
已知：
回答下列问题：
（1）实验室灼烧废铜所需仪器除带铁圈的铁架台、酒精灯外，还有坩埚、泥三角、坩埚钳．
（2）检验氧化铜中是否混有单质铜的实验方法是加入稀硫酸，如有不溶于稀硫酸的红色固体，则证明氧化铜中有单质铜，反之则无．
（3）配置100mL浓度大于150g/L工业H2SO4，需用98%的硫酸（密度为1.84g/cm3）不少于100mL．所需要的主要定量仪器有100mL容量瓶、10mL量筒．
（4）设计由粗硫酸铜溶液制得纯净胆矾晶体的实验方案（含所需试剂与主要步骤）
．
（5）利用反应：2Cu2++4I-→2CuI↓+I2； I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
用标准Na2S2O3溶液滴定可以测定胆矾晶体中铜的含量．需要测定的物理量有胆矾晶体质量（m1）、标准c（Na2S2O3）溶液体积（V1）．
测定需在pH=3～4溶液中进行．pH太大带来的影响是Cu2+沉淀；pH太小对实验的影响是Fe3+未除尽．
废铜→氧化铜→粗硫酸铜溶液→精硫酸铜溶液→胆矾晶体所需的试剂有：浓度大于150g/L工业H2SO4、3% H2O2溶液、CuCO3粉末、精密pH试纸．
已知：
| 离子 | Cu2+ | Fe2+ | Fe3+ |
| 开始沉淀时的pH | 4.7 | 5.8 | 1.9 |
| 完全沉淀时的pH | 6.7 | 9.0 | 3.2 |
（1）实验室灼烧废铜所需仪器除带铁圈的铁架台、酒精灯外，还有坩埚、泥三角、坩埚钳．
（2）检验氧化铜中是否混有单质铜的实验方法是加入稀硫酸，如有不溶于稀硫酸的红色固体，则证明氧化铜中有单质铜，反之则无．
（3）配置100mL浓度大于150g/L工业H2SO4，需用98%的硫酸（密度为1.84g/cm3）不少于100mL．所需要的主要定量仪器有100mL容量瓶、10mL量筒．
（4）设计由粗硫酸铜溶液制得纯净胆矾晶体的实验方案（含所需试剂与主要步骤）
．（5）利用反应：2Cu2++4I-→2CuI↓+I2； I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
用标准Na2S2O3溶液滴定可以测定胆矾晶体中铜的含量．需要测定的物理量有胆矾晶体质量（m1）、标准c（Na2S2O3）溶液体积（V1）．
测定需在pH=3～4溶液中进行．pH太大带来的影响是Cu2+沉淀；pH太小对实验的影响是Fe3+未除尽．
8．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子 | |
| B． | 18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NA | |
| C． | $\frac{1}{18}$mol的H37Cl分子所含中子数为NA | |
| D． | 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA |
5．离子方程式正确的是（ ）
| A． | 铁跟盐酸的反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑ | |
| B． | 氯化铵固体和熟石灰共热：NH4++OH═-NH3↑+H2O | |
| C． | 向碳酸钙中加入盐酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ | |
| D． | 氯化铁溶液和氢氧化钠溶液的反应：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓ |