题目内容
14．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列说法中正确的是（ ）| A． | Al2（SO4）3可以除去酸性废水中的悬浮颗粒 | |
| B． | 高锰酸钾溶液和双氧水进行环境消毒时原理是相同的 | |
| C． | 雾霾中含有大量超标的主要物质是SO2 | |
| D． | 钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀 |
分析 A．酸性条件下抑制Al2（SO4）3水解，不能达到氢氧化铝胶体；
B．高锰酸钾溶液和双氧水都具有氧化性，能够使蛋白质变性；
C．雾霾是因空气中增加了大量的可吸入颗粒物；
D．铜活泼性排在氢的后面，酸性环境下不能与氢离子反应生成氢气．
解答 解：A．酸性条件下抑制Al2（SO4）3水解，不能生成氢氧化铝胶体，所以不能除去酸性废水中的悬浮颗粒，故A错误；
B．高锰酸钾溶液和双氧水都具有氧化性，能够使蛋白质变性，二者都能用于环境消毒，且原理相同，故B正确；
C．雾霾中含有大量超标的主要物质是大量的可吸入固体颗粒物，不是二氧化硫，故C错误；
D．铜活泼性排在氢的后面，不能发生析氢腐蚀，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查了化学与生活中的环境污染，题目难度中等，掌握明矾净水原理、雾霾、物质的性质是解题关键，试题培养了学生的分析、理解能力，增强了环境保护意识．
练习册系列答案
相关题目
4．铜锌原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 锌电极上发生的反应： | |
| B． | 电池工作一段时间后，甲池的c（SO42-）减小 | |
| C． | 电流由锌电极经电流表流向铜电极 | |
| D． | 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 |
2．100ml浓度为2mol•L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ）
| A． | 加入少量浓盐酸 | B． | 加入几滴氯化铜溶液 | ||
| C． | 加入适量蒸馏水 | D． | 加入适量的氯化钠溶液 |
19．
为了验证氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）．
实验过程：
I．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4
Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热．
Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2．
IV．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子．
Ⅴ．打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3．
Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子．
（1）过程Ⅰ的目的是排出装置中的空气，防止干扰．
（2）棉花中浸润的溶液化学式为NaOH溶液．
（3）A中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（4）过程Ⅳ中检验其中Fe3+ 和Fe2+的试剂分别为KSCN溶液和铁氰化钾（或K3[FeCN6]）溶液．若确定有Fe3+ 和Fe2+，则现象分别是溶液变红和产生蓝色沉淀．
（5）过程Ⅵ，检验B溶液中含有SO42-的操作是．
（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2的是乙、丙（填“甲”“乙”“丙”）．
为了验证氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）．实验过程：
I．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4
Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热．
Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2．
IV．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子．
Ⅴ．打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3．
Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子．
（1）过程Ⅰ的目的是排出装置中的空气，防止干扰．
（2）棉花中浸润的溶液化学式为NaOH溶液．
（3）A中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（4）过程Ⅳ中检验其中Fe3+ 和Fe2+的试剂分别为KSCN溶液和铁氰化钾（或K3[FeCN6]）溶液．若确定有Fe3+ 和Fe2+，则现象分别是溶液变红和产生蓝色沉淀．
（5）过程Ⅵ，检验B溶液中含有SO42-的操作是．
（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2的是乙、丙（填“甲”“乙”“丙”）．
| 过程ⅣB溶液中含有的离子 | 过程ⅥB溶液中含有的离子 | |
| 甲 | 有Fe3+无Fe2+ | 有SO42- |
| 乙 | 既有Fe3+又有Fe2+ | 有SO42- |
| 丙 | 有Fe3+无Fe2+ | 有Fe2+ |
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 化学反应伴随能量变化，是化学反应的基本特征之一 | |
| B． | 常温下，氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合放出氨气，该反应为放热反应 | |
| C． | 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 | |
| D． | 旧化学键断裂所放出的能量高于新化学键形成所吸收的能量时发生放热反应 |
；
）中①、②、③3个-OH的酸性由强到弱的顺序是③＞①＞②；
．
．A有多种合成方法，请写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选），合成路线流程图示例如下：H2C=CH2$→_{催化剂，△}^{H_{2}}$CH3CH2OH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOC2H5．