题目内容
氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示：（1）溶液A的溶质是
（2）电解饱和食盐水的离子方程式是
（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用
（4）电解所用的盐水需精制．去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-[c（SO42-＞c（Ca2+）]．精致流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：
①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是
②过程Ⅰ中将NH4+转化为N2的离子方程式是
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程Ⅱ中除去的离子有
分析：电解饱和食盐水时，阴极反应式为：2H2O-2e-═2OH-+H2↑，阳极反应式为：2Cl--2e-═Cl2↑，阴极产物为NaOH和H2，阳极产物是Cl2．
（1）根据电极反应判断阴极产物；
（2）根据两极的反应书写电解反应式；
（3）根据阳极产物和平衡移动原理分析；
（4）①根据杂质离子和溶液的酸碱性判断能反应生成的沉淀；
②根据A溶液成分和可能具有的性质，结合氧化还原反应和质量守恒定律书写离子方程式；
③根据溶液成分和溶解度大小判断生成的沉淀；
（1）根据电极反应判断阴极产物；
（2）根据两极的反应书写电解反应式；
（3）根据阳极产物和平衡移动原理分析；
（4）①根据杂质离子和溶液的酸碱性判断能反应生成的沉淀；
②根据A溶液成分和可能具有的性质，结合氧化还原反应和质量守恒定律书写离子方程式；
③根据溶液成分和溶解度大小判断生成的沉淀；
解答：解：（1）电解饱和食盐水时，阴极反应式为：2H2O-2e-═2OH-+H2↑，阳极反应式为：2Cl--2e-═Cl2↑，阴极产物为NaOH和H2，阳极产物是Cl2，据此可以确定溶液A的溶质是NaOH，故答案为：NaOH；
（2）根据阳极极和阴极的反应式可得电解反应的离子方程式是2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-，
故答案为：2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-；
（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3的作用是促使化学平衡Cl2+H2O
HCl+HClO向左移动，减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出，
故答案为：Cl2与水的反应为Cl2+H2O
HCl+HClO，增大HCl的浓度使平衡逆向移动．减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出；
（4）①根据粗盐水和淡盐水的化学成分，代入题给精制盐水的流程进行分析，可知过程I是将Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀除去，即盐泥a中除泥沙外，还含有的物质是Mg（OH）2，
故答案为：Mg（OH）2；
②将NH4+转化为N2的氧化剂是Cl2，对应的离子方程式是2NH4++3Cl2+8OH-═N2↑+6Cl-+8H2O，
故答案为：2NH4++3Cl2+8OH-═N2↑+6Cl-+8H2O；
③过程II是利用沉淀溶解平衡原理，将溶液中的Ca2+和SO42-分别转化为CaCO3和BaSO4沉淀除去，
故答案为：SO42-、Ca2+；
（2）根据阳极极和阴极的反应式可得电解反应的离子方程式是2Cl-+2H2O
| ||
故答案为：2Cl-+2H2O
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（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3的作用是促使化学平衡Cl2+H2O
HCl+HClO向左移动，减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出，故答案为：Cl2与水的反应为Cl2+H2O
HCl+HClO，增大HCl的浓度使平衡逆向移动．减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出；（4）①根据粗盐水和淡盐水的化学成分，代入题给精制盐水的流程进行分析，可知过程I是将Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀除去，即盐泥a中除泥沙外，还含有的物质是Mg（OH）2，
故答案为：Mg（OH）2；
②将NH4+转化为N2的氧化剂是Cl2，对应的离子方程式是2NH4++3Cl2+8OH-═N2↑+6Cl-+8H2O，
故答案为：2NH4++3Cl2+8OH-═N2↑+6Cl-+8H2O；
③过程II是利用沉淀溶解平衡原理，将溶液中的Ca2+和SO42-分别转化为CaCO3和BaSO4沉淀除去，
故答案为：SO42-、Ca2+；
点评：本题考查饱和食盐水的电解和粗盐的提纯，题目较为综合，注意平衡移动原理的应用以及电极反应式、离子反应式的书写，做题时注意题中所给信息，用守恒的方法解答．
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