题目内容
下列不正确的是（ ）
| A、用电解法精练粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极 | B、锌锰干电池工作时，电池的总反应为：Zn+2MnO2+2NH4+?Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O | C、钢铁电化学腐蚀时，负极反应式为：2H2O+O2+4e-?4OH- | D、氯碱工业中电解饱和食盐水，阳极反应式为：2Cl--2e-?Cl2 |
分析：A、依据电解精炼铜的原理分析判断；
B、依据锌锰干电池的根源原理分析书写电池的离子反应；
C、钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀；
D、氯碱工业是惰性电极电解饱和食盐水，阳极是溶液中的氯离子失电子发生氧化反应．
B、依据锌锰干电池的根源原理分析书写电池的离子反应；
C、钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀；
D、氯碱工业是惰性电极电解饱和食盐水，阳极是溶液中的氯离子失电子发生氧化反应．
解答：解：A、电解精炼铜，粗铜做阳极，精铜做阴极，故A正确；
B、锌锰干电池工作时，锌做负极，二氧化锰在正极得到电子发生还原反应，电池的总反应为：Zn+2MnO2+2NH4+═Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，故B正确；
C、钢铁电化学腐蚀时，主要是吸氧腐蚀，负极上是铁失电子发生氧化反应，反应式为：Fe-2e-═Fe2+，故C错误；
D、氯碱工业是惰性电极电解饱和食盐水，阳极是溶液中的氯离子失电子发生氧化反应，：2Cl--2e-═Cl2↑，故D正确；
故选：C．
B、锌锰干电池工作时，锌做负极，二氧化锰在正极得到电子发生还原反应，电池的总反应为：Zn+2MnO2+2NH4+═Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，故B正确；
C、钢铁电化学腐蚀时，主要是吸氧腐蚀，负极上是铁失电子发生氧化反应，反应式为：Fe-2e-═Fe2+，故C错误；
D、氯碱工业是惰性电极电解饱和食盐水，阳极是溶液中的氯离子失电子发生氧化反应，：2Cl--2e-═Cl2↑，故D正确；
故选：C．
点评：本题考查了电解池、原电池原理的分析应用，金属腐蚀的实质，原理理解是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
津桥教育计算小状元系列答案
相关题目
（15分）
MnO2在酸性溶液中具有强氧化性，可被还原为Mn2+，它还对H2O2的分解具有良好的催化效果。某兴趣小组通过实验研究MnO2的性质
（1）该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是 。
| A．把MnO2固体加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红 |
| B．把MnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红 |
| C．把MnO2固体加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2观察是否有白色沉淀生成 |
| D．把MnO2固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成 |
| 实验 | 酸或碱 | 现象 |
| A | 1滴0.2mol/LNaOH溶液 | 不变色 |
| B | 1滴水 | 缓慢变浅棕褐色 |
| C | 1滴0.1mol/L硫酸溶液 | 迅速变棕褐色 |
写出在酸性条件下，MnO2氧化I－的离子方程式 。
（3）欲探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液（密度近似为1g/cm3）配制浓度3%的H2O2溶液（密度近似为1g/cm3）100mL。其配制方法是：用量筒量取 mL30%H2O2溶液放入 （填仪器名称）中，再加入一定量的水，搅拌均匀。
（4）在实验时，某同学把1滴KI溶液误滴入到过量的5mL3%的H2O2溶液中，发现产生了大量气泡。该小组查阅到KI与H2O2可发生如下反应：2KI＋H2O2＝KOH＋I2，认为有可能是反应产物I2起了催化H2O2分解的作用。请设计一个简单实验证明该假设是否正确。
。
（5）实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，下列仪器可作为该反应的反应容器的是 （填序号）。
A B C D
（6）二氧化锰可用于制作干电池，电池总反应为：Zn＋2MnO2＋2NH4＋＝Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O，则其正极的电极反应式为 。
pC(气)+qD(气) △H ＜0，下列判断正确的是