题目内容

1．化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学叙述正确的是（　　）
A．钢是用量最大、用途最广的合金，根据其化学成分可分为高碳钢和低碳钢两大类
B．二氧化硫、二氧化氮是主要的大气污染物，它们能直接危害人体健康还能形成酸雨，酸雨的PH值通常小于6.5
C．多糖和蛋白质都是在生命活动中能起到重要作用的高分子化合物，它们的水解产物都属于烃的衍生物
D．合成高分子材料在现代生活中发挥着极大的作用，聚苯乙烯、酚醛树脂、涤纶、顺丁橡胶都是由单体缩聚形成的体型高分子

分析 A．根据含碳量可分为高碳钢和低碳钢两大类；
B．正常雨水的pH为5.6；
C．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；
D．聚苯乙烯、涤纶、顺丁橡胶是线型高分子，酚醛树脂是体型高分子，聚苯乙烯是由苯乙烯加聚得到，顺丁橡胶由丁二烯加聚得到．

解答 解：A．根据含碳量可分为高碳钢和低碳钢两大类，高碳钢和低碳钢化学成分相同，故A错误；
B．二氧化硫、二氧化氮经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而形成酸雨，当雨水的pH＜5.6时就形成酸雨，故B错误；
C．多糖和蛋白质相对分子质量在10000以上，为高分子化合物，多糖的水解产物是单糖，蛋白质的水解产物是氨基酸，均属于烃的衍生物，故C正确；
D．聚苯乙烯、涤纶、顺丁橡胶是线型高分子，酚醛树脂是体型高分子，聚苯乙烯是由苯乙烯加聚得到，顺丁橡胶由丁二烯加聚得到，故D错误．
故选C．

点评 本题考查化学与环境、材料、信息、能源关系密切相关的知识，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，难度不大．

练习册系列答案
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11．在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4制备Fe（OH）2
（1）在试管I中加的试剂是A
A．铁屑、稀H2SO4B．NaOH溶液
（2）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是检验A口排出气体的纯度，再关闭止水夹．
（3）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是试管Ⅰ中反应生成的氢气，充满了整个实验装置，外界空气不易进入．
12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4L SO3中含有的分子数为NA个
B．标准状况下，2.24 L NH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NA
C．7.1 g Cl2与足量的铁反应转移的电子数目是0.3NA
D．1 mol C5H12分子中共价键总数为16NA
9．葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质．葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：
C6H12O6（葡萄糖）+Br2+H2O→C6H12O7（葡萄糖酸）+2HBr
2C6H12O7（葡萄糖酸）+CaCO3→Ca（C6H11O7）2（葡萄糖酸钙）+H2O+CO2↑
相关物质的溶解性见下表：
物质名称葡萄糖酸钙葡萄糖酸溴化钙氯化钙
水中的溶解性可溶于冷水、易溶于热水可溶易溶易溶
乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶
实验流程如下：
C6H12O6溶液 $→_{①}^{滴加3%溴水/55℃}$$→_{②}^{过量CaCO_{3}/70℃}$$→_{③}^{趁热过滤}$$→_{④}^{乙醇}$悬浊液$→_{⑤}^{抽滤}$$→_{⑥}^{洗涤}$$→_{⑦}^{干燥}$Ca（C6H11O7）2
请回答下列问题：
（1）第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最适合的是：B．

制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是C．
A．新制Cu（OH）2悬浊液         B．酸性KMnO4溶液
C．O2/葡萄糖氧化酶          D．[Ag（NH3）2]OH溶液
（2）第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其目的是提高葡萄糖酸的转化率；本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是氯化钙难以与葡萄糖酸直接反应生成葡萄糖酸钙沉淀．
（3）第③步需趁热过滤，其原因是防止葡萄糖酸钙冷却结晶析出．
（4）第④步加入乙醇的作用是可降低葡萄糖酸钙在溶剂中的溶解度，有利于葡萄糖酸钙的析出．
（5）第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是C．
A．冷水        B．热水        C．乙醇      D．乙醇-水混合溶液．
16．下列物质中，属于盐类的是（　　）
A．Na2OB．Ca（OH）2C．CaCO3D．H2SO4
6．有A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大．A是短周期中族序数等于周期数的非金属元素；B元素的原子既不易失去也不易得到电子，其基态原子中每种能级电子数相同；C元素的价电子构型为nsnnpn+1；D的最外层电子数与电子层数之比为3：1；E元素是我国最早使用的合金的主要成分元素．
（1）E元素在周期表中的位置第4周期IB族；E元素价电子排布式为3d104s1．
（2）A分别与B、C、D能形成电子总数为10的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是H2O、NH3、CH4（写分子式）．
（3）A与D形成的含有非极性键的分子的电子式为，其中中心原子的杂化方式为sp3．
（4）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C（用元素符号表示）．
（5）含有A、C、D三种元素的化合物有多种，常温下，水溶液PH＞7且能抑制水电离的弱电解质是NH3•H2O，水溶液PH＜7且能促进水电离的强电解质是NH4NO3，将这两种化合物按物质的量之比1：1混合于水中，所得水溶液PH=10，该溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（6）已知在25℃、101kPa下：ABC（aq）+A2D（1）=BC-（aq）+A3D+（aq）△H=+45.6kJ•mol-1
A3D+（aq）+DA-（aq）=2A2D（1）△H=-57.3kJ•mol-1
则在25℃、101kPa的稀溶液中，ABC与DA-反应的热化学方程式是（以离子方程式表示）：HCN（aq）+OH-（aq）═CN-（aq）+H2O（1）△H=-11.7kJ•mol-1．
13．工业上用含有少量氧化铁杂质的废铜粉为原料，制取硫酸铜的主要过程如下图所示：

下列有关说法不正确的是（　　）
A．“过量酸”不适合用硝酸或浓硫酸，固体B可以用CuO、Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3
B．通入的气体A可以是O2或Cl2
C．通入气体A之前的混合溶液中存在的阳离子是：Fe2+、Cu2+、H+
D．将从溶液中得到的硫酸铜晶体在空气中加热，可制得无水硫酸铜
10．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
A．K+、Cu2+、NO3-、SO42--B．K+、Na+、Cl-、SiO32-
C．Al3+、NH4+、NO3-、Cl-D．K+、Na+、AlO2-、Cl
11．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变
B．CaCO3不易溶于稀硫酸，也不易溶于醋酸
C．NaCI溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
D．在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（ OH-）-2c（H2S）-c（HS-）

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