对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是 A．拉瓦锡 B．门捷列夫 C. 阿伏加德罗 D．道尔顿题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是

A．拉瓦锡 B．门捷列夫 C. 阿伏加德罗 D．道尔顿

【解析】

试题分析：现代化学的元素周期律是1869年俄国科学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)首创的，他将当时已知的63种元素依相对原子质量大小并以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一列，制成元素周期表的雏形。经过多年修订后才成为当代的周期表。在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。表中一横行称为一个周期，一列称为一个族。。因此答案选B

考点：考查元素周期表的相关知识

练习册系列答案

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元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是

A．非金属性：Z<T<X

B．R与Q的电子数相差26

C．气态氢化物稳定性：R <T<Q

D．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q

在Na和Na+ 两种粒子中，相同的是

A．核外电子数 B．核内质子数 C．最外层电子数 D．核外电子层数

元素周期表中，划分周期的依据是

A．元素的核电荷数 B．元素原子的电子层数

C．元素的化合价 D．元素原子的最外层电子数

下列元素中，非金属性最强的是

A．P B．S C．C1 D．Ar

下列物质中，属于合金的是

A．金 B．不锈钢 C．金属铝 D．铜

化合物甲是由短周期元素组成的陶瓷材料，是一种以共价键相连的物质，具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质。乙是制备这种材料的起始原料，也是铝土矿的主要成分。制备时采取碳热还原氮化法，即把乙与炭粉按一定比例混合，在流动N2气氛中加热到一定温度即可得到甲和可燃性气体丙，二者原子个数之比均为1：1。8.2g甲与足量的氢氧化钠溶液混合可以得到无色溶液丁，并产生标准状况下4.48L气体戊。

（1）乙的化学式为，写出它的一种用途。

（2）甲的晶体类型为，写出碳热还原氮化法制甲的化学方程式。

（3）工业制备甲的过程中可能含有的杂质有。

（4）气体戊的结构式为，写出甲与足量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为，验证溶液丁中溶质的实验方法为。

下列离子方程式错误的是

A．Fe(OH)2溶液中加入HNO3溶液：Fe(OH)2+2H+=2H2O+Fe2+

B．盐酸除去铜器表面的铜绿：Cu2(OH)2CO3+4H+=3H2O+2Cu2++CO2↑

C．氯气可以降低的SO2的漂白性：SO2+Cl2+2H2O=2Cl—+4H++SO42—

D．CO2通入饱和碳酸钠溶液：CO2+ CO32—+2Na++H2O=2NaHCO3↓

(12分) 格氏试剂（RMgX）是有机反应中的一种重要试剂，它的制法为：

(R为烃基，X为卤素)格氏试剂能与醛反应生成醇，反应历程为：