Question

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是

A．非金属性：Z<T<X

B．R与Q的电子数相差26

C．气态氢化物稳定性：R <T<Q

D．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q

 

Answer 1

BD

【解析】

试题分析：R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，R为F，则T为Cl、Q为Br、X为S、Z为Ar。同周期元素从左至右，非金属性逐渐增大，即非金属性： T＞X，Z为稀有气体不考虑，故A错误；R与Q为同主族，电子数相差8+18=26，故B正确；同主族元素从上至下，非金属性逐渐减弱，且非金属性越强，气态氢化物稳定性越大，则气态氢化物稳定性：R ＞T＞Q，故C错误；非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q，故D正确；答案为BD。

考点：考查了元素周期表结构和元素周期律知识。