题目内容

欲配制100mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是

① 将10.6 g Na2CO3 溶于100mL水中

② 将28.6g Na2CO3·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL

③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100 mL

A．①② B．②③ C．只有② D．只有③

练习册系列答案
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20．相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO．

已知：
Ⅰ．$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
Ⅱ．$\stackrel{Fe/HCl}{→}$（苯胺，易被氧化）
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
（1）X的结构简式为，分子中最多有13个原子共面．
（2）H的结构简式是．
（3）反应③、④的类型是还原反应；缩聚反应．
（4）反应⑤的化学方程式是．
（5）有多种同分异构体，试写出所有苯环上含有1个醛基和2个羟基，且核磁共振氢谱显示为4组峰的芳香族化合物的结构简式．
（6）请用合成反应流程图表示出由A和其他无机物（溶剂任选）合成最合理的方案．在合成路线流程图的方框中填出相应的物质，并在括号注明反应条件．
1．秦皮素具有抗痢疾杆菌功效，其结构如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
A．秦皮素分子中有三种类型的官能团
B．1mol秦皮素与过量浓溴水反应时，消耗2molBr2
C．1mol秦皮素最多与3molNaOH发生反应
D．1mol秦皮素最多与5molH2加成

已知气体的密度与它的摩尔质量成比。一只气球若放在空气（空气的平均摩尔质量是29g/mol）中可静止不动，那么在相同条件下该气体放在下列气体中会下沉的是

A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．CH­4

将5.6g铁粉放入100mLCuSO4溶液中，充分反应后，再向溶液中加入足量的稀硫酸，又产生1.12L（标准状况下）气体。试计算：

（1）和硫酸反应的铁的质量；

（2）置换出的铜的物质的量；

（3）若最后溶液总体积为250mL，求FeSO4的物质的量浓度。

一定物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液与同体积同浓度的AgNO3完全反应，消耗三溶液的体积比为3:2:1，则三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为

A．1：1：1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．2:3:6

草酸晶体（H2C2O4•2H2O）100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）（ ）

A. B. C. D.

下列离子方程式正确的是( )

A．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

B．饱和石灰水跟盐酸反应：H++OH-═H2O

C．在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++OH-+ H++ SO42-═BaSO4↓+H2O

D．碳酸钙中加入盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
14．氟硼酸钾（KBF4）是热焊和铜焊的助熔剂，以氟硅酸（H2SiF4，二元强酸）、硼酸[H3BO4，一元弱酸，酸根为B（OH）4-]等为原料制备氟硼酸钾的工艺流程如图所示．
（1）常温下，0.05mol•L-1 H2SiF4溶液的pH为1．
（2）硼酸的电离方程式为H2O+H3BO4 ?B（OH）4-+H+．
（3）氟硼酸钾中所含化学键的类型为离子键和共价键、配位键．
（4）浸取时生成HBF4的化学方程式为H2SiF4+H3BO4=HBF4+SiO2↓+2H2O；为提高浸取率，可采取的措施有粉碎固体、适当升高温度或者搅拌等（任写一条）．
（5）加入NaCl的作用是除去溶液中含有少量H2SiF4．
（6）将BF3与KBH4以物质的量之比4：3混合在乙醚（溶剂）中，恰好完全反应制得氟硼酸钾和一种气体．
①BF3的电子式为；
②气体产物（摩尔质量介于20～30g•mol-1）的化学式为B2H6．
（7）在加热条件下，利用氟化铵与K2O•B2O3也可制得氟硼酸钾，该反应的化学方程式为8NH4F+K2O•B2O3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2KBF4+8NH3↑+4H2O．

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