题目内容
在一定温度下，可逆反应A（气）+3B（气）?2C（气）达到平衡的标志是（ ）
| A、A、B、C的分子数比为1：3：2 |
| B、A、B、C的浓度相等 |
| C、C生成的速率与C分解的速率相等 |
| D、单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B |
考点：化学平衡状态的判断
专题：化学平衡专题
分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答：
解：A、当体系达平衡状态时，A、B、C的分子数比可能为1：3：2，也可能不是1：3：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，故A错误；
B、当体系达平衡状态时，A、B、C的浓度可能相等，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故B错误；
C、C生成的速率与C分解的速率相等，正逆反应速率相等，故C正确；
D、都是逆向，没有体现与正向之间的关系，故D错误；
故选C．
B、当体系达平衡状态时，A、B、C的浓度可能相等，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故B错误；
C、C生成的速率与C分解的速率相等，正逆反应速率相等，故C正确；
D、都是逆向，没有体现与正向之间的关系，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
练习册系列答案
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某天然碱的化学式可表示为2Na2CO3?NaHCO3?2H2O，取少量该物质溶于水得稀溶液，下列有关溶液P中微粒的物质的量浓度关系错误的是（ ）
| A、c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3） |
| B、c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| C、3c（Na+）＞5c（CO32-）+5c（HCO3-） |
| D、将该溶液与少量NaOH溶液混合后：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-） |
下各组物质中，属于同分异构体的是（ ）
| A、O2和O3 | ||||
B、
| ||||
| C、（CH3）2CHCH3和CH3CH2CH2CH3 | ||||
| D、乙醇和乙酸 |
下列离子方程式的书写不正确的是（ ）
| A、铁跟稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑ |
| B、Ca（HCO3）2溶液和盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑ |
| C、醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O |
| D、Na2CO3跟稀硫酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
物质的量浓度为4amol/L的硫酸和物质的量浓度为2amol/L的硫酸等质量混合后（忽略因混合溶液体积的变化），所得溶液的物质的量浓度为（ ）
| A、大于3amol/L |
| B、小于3amol/L |
| C、等于3amol/L |
| D、无法确定 |
已知热化学方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q kJ（Q＞0），下列说法中，正确的是（ ）
| A、1mol N2（g）和3mol H2（g）具有的能量之和低于2 mol NH3（g）具有的能量 |
| B、将1mol N2（g）和3mol H2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量 |
| C、升高温度，平衡向逆反应方向移动，上述热化学方程式中的Q值减小 |
| D、将一定量N2（g）和H2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有3mol H2被氧化 |
