下列与活化能有关的说法明显错误的是( )A．对有气体参加的化学反应.增大压强体系体积减小.可使单位体积内活化分子数增加.因而反应速率增大B．升高温度.一般可使反应所需的活化能降低.导致反应速率增大C．有效碰撞一定为活化分子之间发生的碰撞D．加入适宜的催化剂.可使活化分子的百分数大大增加.从而增大化学反应的速率题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列与活化能有关的说法明显错误的是( )

A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

B．升高温度，一般可使反应所需的活化能降低，导致反应速率增大

C．有效碰撞一定为活化分子之间发生的碰撞

D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大化学反应的速率

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下表是常温下某些一元弱酸的电离常数，则0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是( )

弱酸	HCN	HF	CH3COOH	HNO2
电离常数	4.9×10－10	7.2×10－4	1.8×10－5	6.4×10－6

A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO2

已知：①CH3OH(g) +3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－akJ·mol一1

②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－bkJ·mol一1

③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（1） △H=－ckJ·mol一1

则下列叙述正确的是（）

A．由上述热化学方程式可知b>c

B．甲烷的燃烧热为bkJ/mol

C．2CH3OH(g)=2CH4(g) +O2(g) △H=2(b一a)KJ? mol一1

D．当甲醇和甲烷物质的量之比为1:2时，其完全燃烧生成CO2和H2O（1）时，放出的热量为Q kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/(a+2b) mol

在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ/mol表示。请认真观察下图，然后回答问题。

(1)图中反应___________(填“需要”或“不需要”)环境先提供能量，该反应的△H=_________(用含E1、E2的代数式表示)。

(2)对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能________，因此反应速率________，你认为改变的条件是__________。

(3)已知常温下拆开1molH-H键，1molN-H键，lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：_______________。

已知十水碳酸钠溶于水时溶液温度升高，室温下将1mol碳酸钠制成溶液时放出热量为Q1 kJ，又知十水碳酸钠分解的热化学方程式为：Na2CO3·10H2O(s) Na2CO3 (s)+10H2O(1) △H = +Q2kJ/mol(Q2>0)则Q1和Q2的关系为( )

A．Q1>Q2 B．Q1<Q2 C．Q1=Q2 D．无法确定

下列变化中，属于吸热反应的是( )

①液态水汽化； ②胆矾加热变为白色粉末；③浓硫酸稀释；

④氯酸钾分解制氧气；⑤碳与氧气反应生成一氧化碳。

A．①③⑤ B．②④ C．①② D．①②④

工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计了如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。

（1）实验原理 ①Al4C3与硫酸反应可生成CH4;

②AlN溶于强酸产生铵盐,溶于强碱生成氨气,请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式: 。

（2）实验装置(如下图所示)

（3）实验过程

①连接实验装置,检验装置的气密性。称得D装置的质量为y g,滴定管的读数为a mL。

②称取x g AlN样品置于锥形瓶中;塞好胶塞,关闭活塞K2、K3,打开活塞K1,通过分液漏斗加入稀硫酸,与烧瓶内物质充分反应，记录滴定管的读数为b mL。

③待反应进行完全后,关闭活塞 ,打开活塞 ,通过分液漏斗加入过量NaOH溶液,与烧瓶内物质充分反应。

④ (填入该步应进行的操作)，称得D装置的质量为z g。

（4）数据分析：①AlN的质量分数为。

②若读取滴定管中气体的体积时,液面左高右低,则所测气体的体积 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

③Al4C3的质量分数为 (假设该实验条件下的气体摩尔体积为Vm mol/L)。

化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）

A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

D．向豆浆中加入盐卤（主要成分为MgCl2）可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质

为研究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。下列说法正确的是

实验混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol/LH2SO4溶液	30	V1	V2	V3	V4	V5
饱和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

A． V1=30，V6=10

B．反应一段时间后，实验A，E中的金属呈暗红色

C．加入MgSO4与Ag2SO4可以起与硫酸铜相同的加速作用

D．硫酸铜的量越多，产生氢气的速率肯定越快

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