题目内容
下列有关原电池的说法正确的是（ ）
| A、失去电子的极是正极 |
| B、正极发生氧化反应 |
| C、电子从正极流向负极 |
| D、发生氧化反应的是负极 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：
分析：原电池是把化学能转变为电能的装置，原电池放电时，负极上失去电子发生氧化反应，即电子流出的是负极，正极上得电子发生还原反应，电子从负极流向正极，以此解答．
解答：
解：A、负极上失去电子发生氧化反应，故A错误；
B、正极上得电子发生还原反应，故B错误；
C、电子从负极流向正极，故C错误；
D、负极上失去电子发生氧化反应，故D正确；
故选D．
B、正极上得电子发生还原反应，故B错误；
C、电子从负极流向正极，故C错误；
D、负极上失去电子发生氧化反应，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了原电池原理，难度不大，会判断电子在外电路的流向及正负极发生的反应类型即可．
练习册系列答案
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如图，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察，铁钉有明显生锈的迹象：下列溶液中含3种分子的是（ ）
| A、氯水 | B、溴的四氯化碳溶液 |
| C、醋酸溶液 | D、酒精水溶液 |
下列物质的水溶液能够导电，但属于非电解质的是（ ）
| A、H2S |
| B、碳酸氢钠 |
| C、氨气 |
| D、氢氧化钾 |
下列解释事实的化学用语不正确的是（ ）
| A、生活中用纯碱做洗涤剂的原理：CO32-+H2O?HCO3-+OH- |
| B、已知某温度和压强下，将0.5molN2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19.3KJ，故有：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1 |
| C、“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0 |
| D、NaHSO3溶液呈酸性：HSO3-+H2O?SO32-+H3O+ |
在一定温度下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
CH4（g）+O2（g）═
CO2（g）+H2O（l）△H=-445kJ/mol，1molCO和2mol CH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为（ ）
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| 2 |
| A、2346 kJ |
| B、2670 kJ |
| C、1698kJ |
| D、2063 kJ |
某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A、反应过程a有催化剂参与 |
| B、该反应为放热反应，热效应不等于△H |
| C、使用催化剂，可改变该反应的活化能 |
| D、有催化剂条件下，反应的活化能等于E1-E2 |