题目内容

18．下列化学用语表示正确的是（　　）
A．N2分子的电子式：B．乙醇的结构简式：C2H6O
C．镁离子的结构示意图：D．CO2的比例模型：

分析 A．氮原子最外层有5个电子，需得到3个达稳定结构；
B．有机物的结构简式必须表示出官能团；
C．镁原子失去两个电子生成镁离子；
D．比例模型表示原子的相对大小及原子连接顺序、空间结构．

解答 解：A．氮原子最外层有5个电子，需3个达稳定结构，所以其电子式为，故A正确；
B．有机物的结构简式必须表示出官能团，则乙醇的结构简式为C2H5OH，故B错误；
C．镁离子的结构示意图为，故C错误；
D．二氧化碳的分子式为CO2，由模型可知小球为碳原子，2个大球为氧原子，而氧原子半径小，实际碳原子半径大于氧原子半径，二氧化碳为直线型结构，其正确的比例模型为，故D错误．
故选A．

点评 本题主要考查了电子式、结构简式、结构示意图、比例模型等，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意含有官能团的有机物在书写结构简式时官能团不能缩写．

练习册系列答案
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8．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）
A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数d＞c＞b＞a
C．离子半径C3-＞D-＞B+＞A2+D．a=c-5
9．一种有机物的结构简式为：
试回答下列问题：
（1）该化合物的种类是BC．
A．烯烃  B．酯  C．油脂D．高分子化合物
（2）该化合物的密度B．
A．比水大B．比水小
（3）该化合物常温下的状态为A．
A．液体B．固体C．气体
（4）与该物质能反应的物质有ABE．
A．NaOH（aq）B．碘水   C．乙醇   D．乙酸   E．H2．
6．下列试剂在空气中久置因为O2而变质的是（　　）
A．Na2O2B．Ca（ ClO）2C．FeSO4D．浓盐酸
13．“结构决定性质”，有关物质结构的下列说法中正确的是（　　）
A．碘熔化破坏了共价键
B．从石墨剥离得石墨烯（如右图）需克服范德华力
C．含极性键的共价化合物一定是电解质
D．HF的分子间作用力大于HCl，故氟化氢比氯化氢更稳定
3．下列物质中，既不能使溴的四氯化碳溶液因化学反应而褪色，又不能使高锰酸钾酸性溶液因化学反应而褪色的（　　）
A．CH2=CH2B．甲苯C．苯D．乙醇
10．下列事实中，能说明苯与一般烯烃在性质上有很大差别的是（　　）
A．苯不与溴水发生加成反应B．苯不能被酸性KMnO4溶液氧化
C．1mol苯能与3molH2发生加成反应D．苯能够燃烧产生浓烟
7．下列说法正确的是（　　）
A．CO2的电子式：
B．1mol Na2O2中阴、阳离子总数为4NA
C．NaOH是离子化合物，含有离子键和共价键
D．28g C2H4中含有4NA对共用电子对
15．下列关于溶液中微粒的浓度说法正确的是（　　）
A．O.1 mol•L-1 的 NaHSO3 溶液（pH＜7）中：c（H+）+c（H2SO3）=c（SO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH-）
B．0.1mol．L-1的（NH4）2S04，溶液中：c（SO${\;}_{4}^{2-}$）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（H+）＞c（OH-）
C．物质的量浓度均为0.1 mol•L-1丨的Na2CO3与HCl溶液等体积混合＜忽略体积变化）：
$\frac{1}{2}$c（Na+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（H2CO3）=0.1 mol．L-1
D．物质的量浓度均为0.1 mol•L-1的NH4Cl、氨水混合溶液中：c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（NH3•H2O）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

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