题目内容

已知四个热化学方程式

(1)H2(g)+O2(g)====H2O(1)；△H1=a kJ/mol

(2)2H2(g)+O2(g)====2H2O(1)；△H2=b kJ/mol

(3)H2(g)+O2(g)====H2O(g)；△H3=c kJ/mol

(4)2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)；△H4=d kJ/mol

下列关系式正确的是(    )

A.c＜a＜0                B.d＞b＞0              C.2c=d＜0             D.2a=b＞0

C 

【解析】  本题考查热化学方程式的含义。热化学方程式中，反应热与物质计量系数成正比，b=2a，d=2c；反应热与物质状态有关，放热反应时，生成物是液态比气态放热多，a＜c，b＜d；吸热反应用“-”，放热反应用“+”表示，所以比较大小还要注意符号。

练习册系列答案
相关题目
Ⅰ．氢气是一种清洁能源．
（1）已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
①表示氢气燃烧热的热化学方程式是
H2+
1
2
O2=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
H2+
1
2
O2=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol

②燃烧2g H2生成水蒸气，放出的热量为
241.8
241.8
kJ．
（2）人们可以通过多种途径获取氢气．14g CO与适量水蒸气反应生成CO2和H2，需放出20.5kJ热量，此反应的热化学方程式为
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
．
Ⅱ．煤是化石燃料．煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后是使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧．这两个过程的化学方程式为：
a．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=E1     ①
b．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=E2     ②
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=E3         ③
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=E4      ④
请回答：（1）上述四个热化学方程式中哪个反应△H＞0？
②
②
（填序号）
（2）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是
C
C
．    
A．a比b多    B． a比b少    C．a与b在理论上相同
Ⅲ．已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol
1
2
N2（g）+2H2（g）+
1
2
Cl2（g）═NH4Cl（s）△H=-313.6kJ/mol
计算NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）的反应焓变：△H=
-175.1kJ/mol
-175.1kJ/mol
．
煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：
Ⅰ．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；
Ⅱ．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧．
这两个过程的热化学方程式为：
Ⅰ．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=E1①
Ⅱ．C（s）+H2Og）═CO（g）+H2（g）△H=E2②
H2（s）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=E3③
CO（s）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=E4④
请填写下列空白：
（1）已知下列热化学方程式：
①H2（s）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
②C（s）+
1
2
O2（g）=CO（s）△H=-110.5kJ/mol
则水煤气能源的制取原理：C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=
131.3KJ/mol
131.3KJ/mol

（2）在上述四个热化学方程式中，
②
②
（填编号）反应的△H＞0；
（3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量正确的关系是（填序号）
C
C
；
A．I比Ⅱ多    B．I比Ⅱ少    C．I与Ⅱ在理论上相同
（4）根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为
E1=E2+E3+E4
E1=E2+E3+E4
．

（12分）Ⅰ.煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a. 利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b. 先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：
C(s)+O2(g)＝CO2(g)；        ΔH＝E1       ①
C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)  ΔH＝E2       ②
H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)；    ΔH＝E3        ③
CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)；    ΔH＝E4       ④，
试回答下列问题
（1）与途径a相比，途径b有较多的优点，即                    。
（2）上述四个热化学方程式中ΔH＞0的反应有       。
（3）等质量的煤分别通过以上两条不同途径产生的可利用的总能量关系正确的是       。

A．a比b多B．a比b少C． a与b在理论上相同D．两者无法比较
Ⅱ.氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知： CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)    ΔH＝+206.2kJ·mol－1
CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)   ΔH＝+247.4 kJ·mol－1
以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为                             。

（12分）Ⅰ.煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a. 利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b. 先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：

C(s)+O2(g)＝CO2(g)；         ΔH＝E1        ①

C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)   ΔH＝E2        ②

H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)；     ΔH＝E3         ③

CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)；     ΔH＝E4        ④，

试回答下列问题

（1）与途径a相比，途径b有较多的优点，即                     。

（2）上述四个热化学方程式中ΔH＞0的反应有        。

（3）等质量的煤分别通过以上两条不同途径产生的可利用的总能量关系正确的是        。

A.a比b多   B. a比b少   C.  a与b在理论上相同   D. 两者无法比较

Ⅱ.氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

已知：  CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)     ΔH＝+206.2kJ·mol－1

CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)    ΔH＝+247.4 kJ·mol－1

以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为                              。

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网