题目内容

向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是

A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋>I2>SO2

B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂

C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

D．滴加KI溶液时，转移2 mol e－时生成1 mol白色沉淀

练习册系列答案
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5．化学上常用燃烧法确定有机物组成，这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成，图中所列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置．
完成下列问题：
（1）产生的氧气按从左到右流向，所选择的装置各导管的连接顺序是g、f、e、h、i、c（或d）、d（或c）、a（或b）、b（或a）；
（2）C装置中浓硫酸的作用是吸收水分，制备干燥纯净的氧气；
（3）D装置中发生反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（4）准确称取1.8g烃的含氧衍生物X的样品，经充分燃烧后，A管质量增加2.64g，B管质量增加1.08g，则该有机物的实验式是CH2O．实验测得X的蒸气密度是同温同压下氢气密度的45倍，则X的分子式为C3H6O3，1mol X分别与足量Na、NaHCO3反应放出的气体在相同条件下的体积比为1：1，X可能的结构简式为HOCH2CH2COOH、CH3CH（OH）COOH（写出一种即可）．
6．下列叙述不正确的是（　　）
A．在干旱地区植树造林时，可利用高吸水性树脂抗旱保水
B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶的原料
C．SiO2的导电能力强，可用于制造太阳能电池板
D．服用阿司匹林若出现水杨酸反应，应立即停药并静脉滴注NaHCO3溶液．

【选做题——物质结构与性质】

早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由 Al、Cu、Fe 三种金属元素组成，回答下列问题：

（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过___________方法区分晶体、准晶体和非晶体。

（2）基态Fe原子有个___________个未成对电子。Fe3＋的电子排布式为_____________ 。

（3）新制备的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化为乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为__________，1 mol乙醛分子中含有的σ键的数目为______________。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有___________个铜原子。锗也是一种半导体材料，Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键，从原子结构角度分析，原因是_______________________。

（4）如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图

镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10－23 cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaNin中n＝_____________(填数值)；氢在合金中的密度为_____________。

下列除杂方案错误的是

选项

被提纯的物质

杂质

除杂试剂

除杂方法

A

CO(g)

CO2(g)

NaOH溶液、浓H2SO4

洗气

B

NH4Cl(aq)

Fe3＋(aq)

NaOH溶液

过滤

C

Cl2(g)

HCl(g)

饱和食盐水、浓H2SO4

洗气

D

Na2CO3(s)

NaHCO3(s)

—

灼烧

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，共转移NA个电子

B．标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NA

C．标准状况下，11.2 L HF含有0.5 NA个HF分子

D．500mL 12mol．L-1的盐酸与足量 MnO2加热充分反应，生成Cl2 分子数目1.5 NA

氯化铜可用于生产颜料、木材防腐剂等．用粗铜（含杂质Fe）经过一系列步骤可制备氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）．完成下列填空：

（1）实验室用浓盐酸和二氧化锰共热来制备Cl2，写出该反应的离子方程式______________．

（2）加入试剂将CuCl2和FeCl3的混合溶液pH调至4～5，过滤得到纯净的CuCl2溶液，应加入的试剂是______________（填字母编号）

a．CuO b．NaOH c．Cu2（OH）2CO3 d．Cu

（3）CuCl2溶液通过蒸发、结晶可得到CuCl2•2H2O．

①蒸发过程中，加入盐酸的目的是______________．

②蒸发过程中，观察到溶液颜色由蓝色变为绿色．

其原理是：

上述反应的化学平衡常数表达式是______________．

欲使溶液由绿色变成蓝色的措施是：a__________；b__________．
16．科学家预言，燃料电池将是21 世纪获得电能的重要途径．近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极，电池中的质子交换膜只允许H+和水分子通过．其工作原理的示意图如下．下列说法错误的是（　　）
A．a 是负极，b 是正极
B．b 极的电极反应是O2+4H++4e-=2H2O
C．放电过程中，电子流动方向为：a→b→质子交换膜→a
D．当电路上通过2 mol 电子消耗的CH3OH 为1/3mol
17．某烃完全燃烧生成CO25.28g和H2O 2.16g，经测定这种烃在标准状况下的密度为3.75g/L，则其分子式是（　　）
A．CH4 B．C3H8C．C4H10D．C6H12

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