题目内容
现有纯度为80%的黄铁矿[FeS2]20t，经过一系列反应得到硫酸：FeS2
SO2
SO3
H2SO4．设反应过程②中二氧化硫的转化率为75%，其余转化率为100%，求可以得到的硫酸 ．
| ① |
| ② |
| ③ |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：根据硫元素守恒，利用关系式列式计算，反应的关系式为：FeS2～2H2SO4．
解答：
解：设矿石的质量为x，
FeS2 ～～～～～～～～2H2SO4
120t 2×98t
20t×80%×75% m
m=
=19.6t，
故答案为19.6t．
FeS2 ～～～～～～～～2H2SO4
120t 2×98t
20t×80%×75% m
m=
| 20t×80%×75%×2×98t |
| 120t |
故答案为19.6t．
点评：本题考查化学方程式的有关计算，题目难度中等，注意反应的关系式，从硫元素守恒的角度解答此类题目．
练习册系列答案
华东师大版一课一练系列答案
孟建平名校考卷系列答案
相关题目
25℃时，0.1mol?L-1下列溶液的pH如下表，有关比较错误的是（ ）
| 序号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 溶液 | NaCl | CH3COONH4 | NaF | NaHCO3 |
| pH | 7.0 | 7.0 | 8.1 | 8.4 |
| A、酸的强度：HF＞H2CO3 |
| B、由水电离产生的c（H+）：①=② |
| C、溶液中酸根离子浓度：c（F-）＞c（HCO3-） |
| D、序号④中：c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.1mol?L-1 |
下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是（ ）
| A、浓H2SO4→SO2 |
| B、Fe2+→Fe3+ |
| C、H2S→SO2 |
| D、HCO3-→CO2 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、等体积、等浓度的Ba（OH）2溶液与KAl（SO4）2溶液混合：3Ba2++6OH-+2 Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓ |
| B、向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32- |
| C、Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式为：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O |
| D、向NaOH溶液中加入金属铝：Al+2OH-═AlO2-+2H2O |
下列分散系，不能产生丁达尔效应的是（ ）
| A、稀豆浆 |
| B、盐水 |
| C、红墨水 |
| D、Fe（OH）3胶体 |
下列日常生活中的现象与氧化还原反应无关的是（ ）
| A、铜铸塑像上出现铜绿[Cu2（0H）2C03] |
| B、用石膏点豆腐 |
| C、不良商贩用硫黄熏蒸法制作“白豆芽” |
| D、自来水厂用氯气对水进行消毒 |
某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O．当有1mol H2O参与反应时，转移电子的物质的量为（ ）
| A、0.5 mol |
| B、1 mol |
| C、2 mol |
| D、4 mol |
在一定条件下，钠与O2反应可生成1.5g固体，若将相同质量的钠与80mL 0.50mol/L的盐酸反应，钠恰好完全转化生成NaCl，则1.5g固体的成分是（ ）
| A、Na2O |
| B、Na2O2 |
| C、Na2O和Na2O2 |
| D、Na2O2和NaO2 |