Question

下列有关晶体的叙述中，正确的是（　　）

• A、在CaF₂晶体中，Ca²⁺、F^-的配位数均为8
• B、C₆₀晶体中，微粒之间通过共价键结合形成晶体，键角为120°
• C、在CsCl晶体中，每个Cs⁺周围紧邻6个Cl^-
• D、金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子

Answer 1

考点：晶胞的计算,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别

专题：化学键与晶体结构

分析：A、CaF₂晶胞的结构如图所示：，根据图可知，每个Ca²⁺周围有8个F^-，而每个F^-周围有4个Ca²⁺，所以F^-的配位数均为4，据此答题；
B、C₆₀晶体是分子晶体，分子之间通过范德华力结合形成晶体的，在分子内部是通过共价键结合的，据此答题；
C、在CsCl晶胞中，铯离子位于立方体的体心，而在立方体的八个顶点上都有一个氯离子，所以铯离子和氯离子的配位数都是8，故每个Cs⁺周围紧邻8个Cl^-据此判断；
D、金刚石的晶胞结构如图所示：，根据图可知由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，据此判断．

解答： 解：A、CaF₂晶胞的结构如图所示：，根据图可知，每个Ca²⁺周围有8个F^-，而每个F^-周围有4个Ca²⁺，所以F^-的配位数均为4，故A错误；
B、C₆₀晶体是分子晶体，分子之间通过范德华力结合形成晶体的，在分子内部是通过共价键结合的，故B错误；
C、在CsCl晶胞中，铯离子位于立方体的体心，而在立方体的八个顶点上都有一个氯离子，所以铯离子和氯离子的配位数都是8，故每个Cs⁺周围紧邻8个Cl^-，故C错误；
D、金刚石的晶胞结构如图所示：，根据图可知由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，故D正确；
故选D．

点评：本题主要考查了晶胞的结构以及微粒间的作用力，难度不大，答题时要对常见晶胞结构图能熟练掌握．